高一化學(xué)下冊(cè)期中測(cè)試卷

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1、高一化學(xué)下冊(cè)期中測(cè)試卷（時(shí)間：90分鐘總分：100分）參考原子量：C:12H:1O:16第Ⅰ卷（選擇題，共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有1—2選項(xiàng)符合題意。）1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面關(guān)于13C、15N敘述正確的是()A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2．某元素原

2、子最外電子層上有2個(gè)電子,下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是()A.是金屬元素B.是ⅡA族元素C.其最高價(jià)為+2價(jià)D.不能準(zhǔn)確判斷3.下列說(shuō)法正確的是()A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行4．在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（）A．0.003mol/(L

3、·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009mol/(L·s)5．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于()A．第二周期B．第三周期C．ⅣA族D．ⅤA族6．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是()A．干冰氣化B．O2轉(zhuǎn)變成O3C．加熱NH4HCO3D．蔗糖溶于水7．下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A．Na2O2B．NaHSO4C．HNO3D．I28．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（）A．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．

4、原電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng)C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成9．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電10．下列元素的最高價(jià)氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)的是（）A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD．其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點(diǎn)很低、能自燃的元素11．某學(xué)

5、生用純凈的Cu與過(guò)量濃HNO3反應(yīng)制取NO2，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)圖中曲線的描述正確的是（）A.A段表示開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率稍慢B.B段表示反應(yīng)速率較快，可能因?yàn)楫a(chǎn)物有催化作用C.BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多D.C段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大12．同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解8%時(shí)，總體積也增加8%的是（）A．2NH3(g)N2(g)+3H3(g)B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)13．關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，

6、下列說(shuō)法中正確的是()A．在離子晶體里，只存在離子鍵B．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C．非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵14．發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)的是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H＞0B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)；△H＞0C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H＜0D．CH4(

7、g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l)；△H＜015．一定溫度和壓強(qiáng)下N2+3H22NH3反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是（）A．N2與H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反應(yīng)速率等于NH3分解的反應(yīng)速率C．H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)相等w.w.w.k.s.5.u.c.o.mD．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度相等16．1995年美國(guó)教授Lagow報(bào)道，他制得了碳的第四種同素異形體——鏈?zhǔn)饺蔡迹涸撐镔|(zhì)的一個(gè)分子中含300-500個(gè)碳原子，性質(zhì)很活潑．據(jù)此判斷鏈?zhǔn)饺蔡嫉娜埸c(diǎn)，估計(jì)比石墨（）A．高B．低C．

8、相等D．無(wú)法判斷17．100mL6mol·L-1H2SO4與過(guò)量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．碳酸鈉固體B．水C．硫酸鉀溶液D．硫酸銨固體18．用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝＝ZnO＋H2O；