訓(xùn)練題四(實驗探究題)

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1、訓(xùn)練題四（實驗探究題）1.止三價鐵>1素有一定的氧化性，F(xiàn)eCh溶液吸收一定BSO.后溶液顏色變淺。（1）反應(yīng)的離子方稈勸:2Fe3'+SO2+2H2O=（2）除H：OH外，溶液中—?定含有的離子有,A.Fc2+B.Fe3+C.CPD.SO4（16分）用右圖裝置可證明CO?與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng):（1）將A與E連接，打開止水夾將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程i⑵向100mL2moVL的NaOH溶液中通入-?定量C?充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到???少量H色固體，請設(shè)計實驗確認(rèn)該固體的成分:①提出合理假設(shè)：假

2、設(shè)1：該固體為NaOH和NaQOs；假設(shè)2：該固體只冇NazCOg；假設(shè)3：該固體只有<假設(shè)4：該固體為E.H2SO3（3）對還不能確定的粒子存在情況提出合理的假設(shè)：假設(shè)1：只存在Fe”；假設(shè)2：即不存在R?+,也不存在H2SO3；假設(shè)3：o⑷設(shè)計實驗方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗WflJ：3mol-L-1H2SO4、1molL_,NaOH、0.01mol-L-1KMnO4>20%KSCN、??3%H2O2>淀粉—KI溶液、紫色石蕊試液、甜紅溶液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量溶液于試管A中，步驟2：②

3、請設(shè)計實驗驗證假設(shè)1的固體是NaOH和NMCh，寫出步驟及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。（步驟可不填滿也可增加）限選的試劑、儀器：lmoLL^HCl、lmolL-1MgCl2>0.5moLL_1BaCl2和1molL-1Ba（OH）2溶???液，甲基橙、酚瞅試液，試管、膠頭滴管、過濾裝置。實妙驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少詭口色固體于試管屮，力II適呈蒸飾水溶解，步驟2：步驟3：3.實驗/芋號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴力1倒AgNQ溶液中生成白色沉淀②將氯水滴力1倒含有酚猷的NaOH溶液中③淀粉碘化鉀試紙變藍氯水中含有Cl2④將足暈的氯水滴加到

4、M2CO3溶液中氯水中含有H+（1）實驗①得出的結(jié)論o（2）指出實驗②和實驗④屮的"實驗現(xiàn)象”：②,④O⑶實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是O⑷實騎②的“實驗現(xiàn)彖”，同學(xué)們提出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是吐9b.o請設(shè)計簡單的實驗證明哪一個是正確的O⑸若將實驗③小的淀粉碘化鉀試紙換為pH試紙，（填“能”或“不能”）測出氯水的pH,為什么？（6）若實驗中使用的是久置的氯水，實驗方法不變，對上述實驗無影響。4.（16分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)將N於O在隔絕空氣并經(jīng)600°C以上的強熱至恒重，然后對加熱后固體進行元素定性定量分析，確定固體

5、組成與Na2SO3無異；但把加熱后固體溶丁?水，得到的溶液pH值比Na2SCh溶液的pH臥（1）溶液呈性（填“酸”或“堿”），其原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）O（2）強熱后的物質(zhì)是什么呢？同學(xué)作如下探究①分想：NQO在轍下坯了分解加Z（自身氧化源處Z）②該殘留物町能的存在物質(zhì)：假設(shè)1：:假設(shè)2：o③設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，請按下表格式完成相關(guān)內(nèi)容。邙眈實驗儀器與試劑：燒杯、試管、??玻璃林、藥匙、滴管、蹄夾；6molL'HCK0.1mol-L*1BaC^0」itioIL'KCK蒸綢水）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量固體分別于

6、試管中，加入一定量的蒸鐳水溶解固體全部溶解步驟2：往試管中，力認(rèn)若溶液，則說明固體中含有；若溶液,而僅有有特殊氣味的氣體放出，說明固體中含有Na$步驟3：取步驟2中的澄淸液于試管，然后往試管中加入W,貝1」說明固體屮含有NaSX。結(jié)合步驟2,若溶液沒有變渾濁，只有氣體放出，則假設(shè)1成立；若溶液變渾濁，貝IJ假設(shè)2成立。5.（16分）糊I：究小組在實驗室中用銅粉（含詼粉5%以上）希瞰膽磯（CXSO/HQ）并檢驗其純度陛選試劑：3mol?L-iH,SO4,濃硝酸、3%H202>0.2mol?L“NaOH、20%KSCN有關(guān)物質(zhì)溶解度如下農(nóng)

7、（單位g/100gH<0）o溫Qc020406080100CuSOi14.320.728.540.055.075.4Cu(NQ)281.8124.8163.1181.8207.8247.3（1）在答題卡上補充完成制取膽磯的實驗方案。實驗步驟預(yù)顧象步驟1:除鐵。將銅粉置于燒杯中，步驟2:溶解。將步驟］得到的銅粉置丁燒杯中，步驟3:結(jié)晶。將步驟2所得溶液蒸發(fā)濃縮至液面的晶膜出現(xiàn)，冷卻孕室溫，過濾得粗產(chǎn)晶。⑵完成步驟1后，檢驗銅粉中的恢是否除凈的實驗操作是⑶若膽磯中含有少最6（NOj）2?3H2O,測定其中CuSOMH?。的伽，實驗步驟如卜

8、】稱駅膽鞏樣品的質(zhì)量為,加水溶解，滴加足量BACI.2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘T、冷卻，稱得其質(zhì)量為地。樣品中CuSO4-5H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式0化學(xué)式量：）6、（15分）某課外活動小組以膽磯為原料進行如下