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《2019年高考化學二輪復習 專題18 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（練）（含解析）（選修）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、專題18物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．【2018新課標3卷】鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn原子核外電子排布式為________________。（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。（3）ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是_________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是________________。（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，
2、記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計算式）?！敬鸢浮縖Ar]3d104s2大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子離子鍵ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主、極性較小平面三角
3、形sp2六方最密堆積（A3型）【解析】分析：本題是物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合題，需要熟練掌握這一部分涉及的主要知識點，一般來說，題目都是一個一個小題獨立出現(xiàn)的，只要按照順序進行判斷計算就可以了。詳解：（1）Zn是第30號元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2。（2）Zn的第一電離能應(yīng)該高于Cu的第一電離能，原因是，Zn的核外電子排布已經(jīng)達到了每個能級都是全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以失電子比較困難。同時也可以考慮到Zn最外層上是一對電子，而Cu的最外層是一個電子，Zn電離最外層一個電子還要拆開電子對，額外吸收能量。點睛：本題是比較常規(guī)的結(jié)構(gòu)綜合習題，考查的知識點也是多數(shù)習題考查
4、的重點知識。需要指出的是最后一步的計算，可以選擇其中的晶胞，即一個平行六面體作為計算的單元，直接重復課上講解的密度計算過程即可。本題的解析中選擇了比較特殊的解題方法，選擇六棱柱作為計算單元，注意六棱柱并不是該晶體的晶胞（晶胞一定是平行六面體），但是作為一個計算密度的單元還是可以的。2．【2018江蘇卷】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______
5、____________。（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。【答案】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）sp3平面（正）三角形（2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2?（4）1∶2（5）【解析】分析：（1）用價層電子對互斥理論分析S
6、O42-中S的雜化方式和NO3-的空間構(gòu)型。NO3-中中心原子N的孤電子對數(shù)為（5+1-32）=0，成鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于N原子上沒有孤電子對，NO3-的空間構(gòu)型為平面（正）三角形。點睛：本題以“臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2”為背景素材，考查離子核外電子排布式的書寫、原子雜化方式的判斷、離子空間構(gòu)型的判斷、等電子體的書寫、σ鍵和π鍵的計算、配位鍵的書寫。注意寫配位鍵時由配位原子提供孤電子對。3．【2017新課標1卷】[化
7、學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm（填標號）。A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_______________________
