專題五化學(xué)實驗探究與計算

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1、專題四化學(xué)實驗探究與計算1.以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6出0）為原料牛產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下:民。nh3水孰鎂石NH空NH,HCO3溶解?預(yù)氨化?沉淀鎂?熱水解—?過濾堿式碳酸鎂（1）上述流程屮的濾液濃縮結(jié)品，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為檢驗其中陽離了的實驗方法是（2）上述過程屮的過濾操作所用的主要玻璃儀器有o（3）高溫鍛燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g,高溫燉燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下C020.896L,通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計算過程，否則不得分）。2.為測定某生鐵（假設(shè)僅含F(xiàn)e和

2、C）粉末狀樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)研究性學(xué)習小組設(shè)計有關(guān)方案進行如下實驗。團甲團乙（1）設(shè)計如圖甲所示裝置，使生鐵樣晶與稀硫酸反應(yīng)的操作為。實驗結(jié)束后，讀出量氣管中的氣體體積（換算為標準狀況），計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，測定的結(jié)果偏低，可能的原因是0（填字母序號）A.反應(yīng)結(jié)束并冷卻后，未再次調(diào)節(jié)量氣管和水準管中液面相平，即讀取氣體體積B.稀硫酸過量C.水準管小有少量水溢出（2）設(shè)計如圖乙所示裝置，測得反應(yīng)詢后的有關(guān)質(zhì)量如表，則工鐵樣站中鐵的質(zhì)量分數(shù)為，根據(jù)圖中裝置判斷，若實驗中操作沒冇失誤，該實驗結(jié)果可能。（填“偏大”、“偏小”或

3、“準確”）反應(yīng)前：整套裝置+稀硫酸質(zhì):fi/g反應(yīng)前:生?鐵樣品質(zhì)量/g反應(yīng)后：整套裝置+錐形瓶中剩余物的質(zhì)屋/gamb（3）若取生鐵粉末5.72g,高溫下的氧氣流中充分反應(yīng)，得到C02氣體224汕（標準狀況）。則此牛鐵粉末屮鐵和碳的物質(zhì)的量之比為o若再取三份不同質(zhì)量的生鐵粉末,分別加到lOOmL相同濃度的H2SO目溶液中,充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。計算實驗II結(jié)束后的溶液屮，還能溶解生鐵樣品的質(zhì)量0實驗序號IIIIII加入生鐵樣品的質(zhì)量/?g1.432.86&58生成氣體的體積/L（標準狀況）0.561.122.241.

4、一種含有結(jié)晶水的化合物A,能作為新型化學(xué)冷卻降溫材料。實驗室?在碳酸氫鎂溶液屮通入熱的水蒸氣，Mg(nco3)2溶液經(jīng)受熱分解、沉淀轉(zhuǎn)化等一系列反應(yīng)，再經(jīng)過濾、洗滌、T燥得到化合物Ao(1)化合物A能作為化學(xué)冷卻降溫材料，說明其分解是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)過濾時，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒，還需要o(3)對化合物A的成分做如卜?定性實驗：取少量化合物A樣品于試管中加熱，將生成的所有氣體依次通過無水CuS04和澄清石灰水。試回答：①澄清石灰水變渾濁，可證叨化合物A的分解產(chǎn)物中含有o②無水CuSOi變藍，可證明化合物A中除

5、肯定含,還可能含有0(4)化合物A的組成可初步確定為Mgx(COs)y(OH)z?r)HO為進一步確定該化合物A的成分，進行了如下定量研究：取4.84g化合物A加熱分解，第一階段為脫去全部結(jié)晶水，第二階段最終剩余2.00gMgO

6、1&

7、體。同體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。請通過計算確定化合物A的化學(xué)式(寫出計算過程)o1.綠磯是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠磯晶體(FeSOt?7出0)由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠磯樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方'案。可供選擇的試劑：KSCN溶液、

8、酸性KMnOi溶液、CL水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設(shè)計。實驗準備：取少量綠磯樣站，用蒸綢水在燒杯中配成溶液。方案1：取少量溶液，加入兒滴試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是;實驗結(jié)論：證明綠磯樣品沒冇被氧化。方案2：取少量溶液，加入兒滴試劑，如果觀察到的現(xiàn)象是o實驗結(jié)論：證明綠磯樣品完全被氧化。使用FoSOi吋，如要防止Ff的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o【問題2】以綠磯為原料可以制取聚合硫酸鐵(SPFS)o聚合硫酸詼是一種重要的無機高分子絮凝劑，極易溶于水，作為工業(yè)和?；钗鬯幚淼阮I(lǐng)域具

9、有重要的應(yīng)用。其組成可表示-成FeX0H)z(S0.1)z-nH20(其中Fe為+3價)。工業(yè)上常用的一種制備流程為:NaCOh酸性介質(zhì)水解、聚合減爪、茶友SPF取7.507g某固體聚合硫酸鐵溶解于水，向其中加入過量的BaCL溶液到沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.485g,向上述濾液中加入NH3*H2O,調(diào)節(jié)溶液pH二6,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得FezOs固體2.800go通過計算確定該固體聚合硫酸鐵樣品的化學(xué)式為o（寫出計算過程）1.化合物AEKfeO,）,-zH20,其中鐵元素為+3價］是一種重要的光化學(xué)試劑。（1）制備化

10、合物A的實驗流程如下：草酸草酸鉀濾液①上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是②上述流程“操作X”屮加入H2O2的目的是O（2）測定化合物A的化學(xué)式實驗步驟如F：a、準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘