水溶液的酸堿性

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1、物質(zhì)在水溶液的中的行為第1節(jié)水溶液水溶液的酸堿性第三章第三章太和八中情景導入我們知道：酸性溶液中有H+，堿性溶液中有OH-但大量實驗表明：酸性水溶液中還含有OH-，堿性水溶液中還含有H+這是為什么呢？一、水的電離H2OH++OH-K=[H+][OH-][H2O][H+][OH-]=K[H2O]Kw=[H+][OH-]水的離子積常數(shù)Kw有單位嗎？單位是什么？水的離子積常數(shù)已知：水的電離為吸熱反應(yīng)思考：升高溫度，對Kw有怎樣的影響？H2OH++OH-△H>0Kw=[H+][OH-]水的離子積常數(shù)歸納：2、kw受溫度的影響:T↑,kw↑;T↓,kw↓3、2

2、5oC時，kw=1.0×10-14mol2．L-2室溫（20oC）也使用此數(shù)值4、kw只受溫度的影響1、kw的單位:mol2．L-2想一想，為什么？Kw=[H+][OH-]=K[H2O]應(yīng)用.練習例題：室溫下測得某酸溶液中的[H+]為1.0×10-5mol．L-1，求溶液中的[OH-]。你學會了嗎？檢驗一下！根據(jù)：Kw=[H+][OH-]=1.0×10-14mol．L-1[OH-]=[H+]Kw=1.0×10-5mol．L-11.0×10-14mol2．L-2=1.0×10-9mol．L-1應(yīng)用.練習由表中的數(shù)據(jù)能找到什么規(guī)律？化合物c/mol·L-

3、1[H+]/mol·L-1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-2H2SO40.5×10-3NaOH1.0×10-2Ba(OH)20.5×10-3已知化合物的水溶液濃度，室溫條件下,請?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)。1.0×10-21.0×10-121.0×10-31.0×10-111.0×10-121.0×10-21.0×10-111.0×10-3二、水溶液的酸堿性歸納：[H+]>[OH-]溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強[H+]=[OH-]溶液呈中性[H+]<[OH-]溶液呈堿性性，且[OH-]越大堿性越強上面的歸納告訴我們這樣一個事實：任何水溶液中都

4、同時H+和OH-，二者濃度的不同導致溶液呈酸堿性。二、水溶液的酸堿性想一想：溶液的酸性與[H+]有著怎樣的關(guān)系？溶液的堿性與[H+]有關(guān)系嗎？什么關(guān)系呢？水溶液的pH值我們可以這樣認為：酸性溶液中的H+多（比OH-多），所以溶液呈酸性，且[H+]越大酸性就越強；堿性溶液中的H+少（比OH-少），所以溶液呈堿性，且[H+]越小堿性就越強。也就是說可以用[H+]作指標，衡量溶液的酸堿性實際應(yīng)用中，人們常用[H+]負對數(shù)作指標，衡量溶液的酸堿性，稱PH值PH=-lg[H+]應(yīng)用.練習PH值表示酸堿性有什么特點？化合物c/mol·L-1[H+]/mol·L-

5、1[OH-]/mol·L-1HCl1.0×10-2H2SO40.5×10-3NaOH1.0×10-2Ba(OH)20.5×10-3室溫時，根據(jù)以前的計算指出溶液的PH值1.0×10-21.0×10-121.0×10-31.0×10-111.0×10-121.0×10-21.0×10-111.0×10-3pH321211pH=-lg[H+]水溶液的pH值想一想：室溫條件下：中性溶液的pH是多少？酸性溶液的pH有什么特點？堿性溶液的pH又有什么特點？水溶液的pH值歸納：酸性溶液：pH<7中性溶液：pH=7堿性溶液：pH>7室溫下：pH值越小，溶液的酸性越

6、強pH值越大，溶液的堿性越強想一想：中性溶液的pH值一定是7嗎？某溫度下，Kw=1×10-12mol2·L-2此條件下，中性溶液的pH是多少？應(yīng)用.練習例題：室溫下測得NaOH溶液中的濃度為1.0×10-5mol．L-1，計算該溶液的PH。根據(jù)：Kw=[H+][OH-]可知:[H+]=[OH-]Kw=1.0×10-5mol．L-11.0×10-14mol2．L-2=1.0×10-9mol．L-1[OH-]=1.0×10-5mol．L-1pH=-lg[H+]=-lg(1.0×10-9)=9pH無單位練習判斷下列說法的正誤：1、pH=7的溶液一定呈中性（

7、）2、某溶液[H+]=[OH-]=1.0×10-8mol．L-1，該溶液呈中性（）3、溶液中若[H+]>1.0×10-7mol．L-1，則[H+]>[OH-]，則溶液呈酸性（）4、[H+]越大，則pH越大，溶液的酸性越強（）5、pH為0的水溶液，其中只有H+，而無OH-（）××××√本節(jié)課小節(jié)想一想：想一想這節(jié)課你學到了什么?Kw溶液的酸堿性pH