高中化學重要知識歸納總結(jié)

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1、高中化學重要知識歸納總結(jié)　　　　雖然我們在高中化學所學的很多的概念理論在初中已有初步的框架或輪廓但是要求掌握的知識點卻增加了不少下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學知識希望對大家有用　　　　一、化學實驗安全　　　　1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風廚中進行,并注意對尾氣進行適當處理(吸收或點燃等).進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理.　　　　(2)燙傷宜找醫(yī)生處理.　　　　(3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀N

2、aHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理.　　　　(4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈.濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液.濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗.　　　　(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋.　　　　(6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋.　　　　二、離子檢驗　　　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式　　　　ClAgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl+Ag+=AgCl↓　　　　SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓　　　　三、除雜　　　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡,加入

3、的試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去.　　　　四、物質(zhì)的量的單位――摩爾　　　　1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量.　　　　2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾.　　　　3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol1叫作阿伏加德羅常數(shù).　　　　4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA　　　　5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g..mol1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)

4、量或相對分子質(zhì)量.　　　　6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)　　　　阿伏加德羅定律　　　　1.內(nèi)容：在同溫同壓下同體積的氣體含有相等的分子數(shù)即“三同”定“一等”　　　　2.推論:　　　　(1)同溫同壓下V1/V2=n1/n2　　　　(2)同溫同體積時p1/p2=n1/n2=N1/N2　　　　(3)同溫同壓等質(zhì)量時V1/V2=M2/M1　　　　(4)同溫同壓同體積時M1/M2=ρ1/ρ2　　　　注意：　　　　(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體　　　　(2)考查氣體摩爾體積時常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生如H2O、SO3、已烷、

5、辛烷、CHCl3、乙醇等　　　　(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子Cl2、N2、O2、H2雙原子分子膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)　　　　(4)要用到22.4L·mol1時必須注意氣體是否處于標準狀況下否則不能用此概念;　　　　(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)使其數(shù)目減少;　　　　(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;　　　　(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質(zhì)量也不能把相對原子質(zhì)量當

6、相對分子質(zhì)量　　　　(8)較復雜的化學反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等　　　　1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等　　　　2.物理變化中分子不變化學變化中原子不變分子要改變常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解

7、除雜(酒精溶解碘)等　　　　常見的化學變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化干燥氣體為物理變化)　　　　3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系　　　　4.純凈物有固定熔沸點冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物　　　　混合物沒有固定熔沸點如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天

8、然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等　　　　5.掌握化學反應(yīng)分類的特