課題1+質(zhì)量守恒定律

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1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（2課時(shí)）第1課時(shí)復(fù)習(xí)：化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？（用分子和原子觀點(diǎn)來(lái)解釋）思考：反應(yīng)前、后參與反應(yīng)的元素種類沒(méi)有變化，也就是的原子種類沒(méi)有變化，那原子的數(shù)目是否發(fā)生了變化？化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生了變化？探究實(shí)驗(yàn)方案方案一P+O2P2O5方案二Fe+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2分析白磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后縮小，g鐵釘表面析出一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后天平平衡ggg點(diǎn)燃反應(yīng)前后天平平衡。探究實(shí)驗(yàn)方案方案一P+O2P2O5方案二F

2、e+CuSO4Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量m1反應(yīng)后總質(zhì)量m2分析白磷燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放熱，氣球先膨脹后縮小，g鐵釘表面析出一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后天平平衡ggg點(diǎn)燃反應(yīng)前稱量的物質(zhì)共有：儀器、砂子、空氣、磷。反應(yīng)后有：儀器、砂子、空氣中除反應(yīng)掉的氧氣外的其他成分、生成的五氧化二磷。容器密閉，反應(yīng)前后質(zhì)量無(wú)改變反應(yīng)前稱量的物質(zhì)共有：儀器、鐵釘、硫酸銅溶液。反應(yīng)后有：儀器、附有生成的銅的鐵釘、剩余的硫酸銅和生成的硫酸亞鐵的混合溶液，反應(yīng)前后質(zhì)量無(wú)改變反應(yīng)前后天平平衡。反應(yīng)前稱量的物質(zhì)共有：儀器、砂子、空氣、磷。反

3、應(yīng)后有：儀器、砂子、空氣中除反應(yīng)掉的氧氣外的其他成分、生成的五氧化二磷。容器密閉，反應(yīng)前后質(zhì)量無(wú)改變反應(yīng)前稱量的物質(zhì)共有：儀器、鐵釘、硫酸銅溶液。反應(yīng)后有：儀器、附有生成的銅的鐵釘、剩余的硫酸銅和生成的硫酸亞鐵的混合溶液，反應(yīng)前后質(zhì)量無(wú)改變結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加反應(yīng)的氧氣；剩余的其他成分參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律討論質(zhì)量守恒定律時(shí)注意：1、適用對(duì)象：化學(xué)反應(yīng)2、各物質(zhì)的質(zhì)量總和（包括氣體和沉淀）一、質(zhì)量守恒定律：實(shí)驗(yàn)5-1：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后

4、質(zhì)量的測(cè)定（1）將盛有鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯中（2）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）將試管內(nèi)的溶液倒入燒杯(試管留在燒杯中)，使二者反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化現(xiàn)象：碳酸鈉粉末逐漸消失，有大量氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡1.取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平稱量。2.在石棉網(wǎng)上方點(diǎn)燃鎂條，觀察現(xiàn)象。3.將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)5-2：鎂條燃燒1、實(shí)驗(yàn)5-1和實(shí)驗(yàn)5-2中第二次稱量的結(jié)果與你的預(yù)計(jì)是否一致？為

5、什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？2、以氫氣在氧氣中燃燒生成水為例，分析化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況，并由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)為什么一定符合質(zhì)量守恒定律?；瘜W(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等嗎？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變．所以物質(zhì)的總質(zhì)量也不改變。質(zhì)量守恒的原因電解水實(shí)驗(yàn)?zāi)M在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。微觀來(lái)看：原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變五不變：原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量、

6、原子種類、元素種類、物質(zhì)質(zhì)量?jī)蓚€(gè)一定改變：分子種類、物質(zhì)種類一個(gè)可能改變：分子個(gè)數(shù)質(zhì)量守恒五個(gè)不變與兩個(gè)一定改變和一個(gè)可能改變課堂練習(xí)：1、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成氧氣的質(zhì)量為＿＿2、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5gA與足量的B反應(yīng)生成8gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是＿＿A、8gB、5gC、3gD、2g0.48gC3、某一物質(zhì)在空氣中燃燒后，生成H2O和CO2,因此該物質(zhì)一定含有()A、氧氣、氫氣、碳B、氫氣、碳C、氧元素、氫元素、碳元素D、氫元素、碳元素4．已知一反應(yīng)：2A2+3B2→2C，A，B為兩元素符號(hào)

7、，則C的化學(xué)式為()A、ABB、A2B3C、A4B6D、A3B2DB木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點(diǎn)燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式碳在空氣中燃燒的反應(yīng)文字表達(dá)式碳+氧氣二氧化碳點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃化學(xué)方程式的讀法碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2、書寫原則1、定義⑵遵守質(zhì)量守恒定律⑴以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式表示的意義(1)“質(zhì)”的含義:表示反應(yīng)物、生成物是什么，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。(2)“量”的含義:從微觀看，表示各反應(yīng)物、生成物間的粒子個(gè)數(shù)

8、比。從宏觀看，表示各反應(yīng)