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《第三章 電解質(zhì)溶液 練習題》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第三章電解質(zhì)溶液一、是非題[1]弱酸的標準解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大。（）[2]如果將NaOH及NH3·H2O溶液均稀釋一倍，則兩溶液中c(OH-)均減小到原來的二分之一。.（）[3]因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質(zhì)。（）[4]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,對于反應(yīng)HCN+H2OH3O++CN-來說，H2O和CN-都是堿。（）[5]計算H2S飽和溶液的c(H+)時，可只按K(H2S)計算。因此，當H2S溶液中加入Na2S時，將不改變H2S溶液中的c(H+)。（）二、選擇題[1]pH=2.00的溶液與pH=5.00的溶液，c(H+)之比
2、為（）。(A)10；(B)1000；(C)2；(D)0.5。[2]pH=1.00的HCl溶液和pOH=13.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的pH值為.（）。(A)1.00；(B)13.00；(C)7.00；(D)6.00。[3]通常，在HAc(aq)平衡組成計算中，常取K(HAc)=1.75×10-5，是因為（）。(A)K與溫度無關(guān)；(B)實驗都是在25℃條件下進行的；(C)溫度為25℃，溶液濃度為1.0mol·L-1時，K(HAc)=1.75×10-5；(D)K隨溫度變化不明顯。[4]某一弱堿強酸鹽MA，其標準水解常數(shù)K=1.0×10-9，則
3、相應(yīng)弱堿的標準解離常數(shù)K為.（）。(A)1.0×10-23；(B)1.0×10-5；(C)1.0×10-9；(D)1.0×10-14。[5]已知：K(HCN)=6.2×10-10，則NaCN的標準水解常數(shù)為（）。(A)1.6×10-6；(B)6.2×10-10；(C)6.2×10-24；(D)1.6×10-5。[6]下列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。(A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2。[7]在HAc溶液中，加入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為.（）。(A)緩沖作用；(B)同離子效應(yīng)；
4、(C)鹽效應(yīng)；(D)稀釋作用。[8]下列溶液中，pH值最大的是（）。(A)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol·L-1HCl；(B)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol·L-1NaOH；(C)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等體積的蒸餾水；(D)0.1mol·L-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol·L-1NaAc。[9]根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中錯誤的是（）。(A)同一種物質(zhì)既可作為酸又可作為堿的為兩性物質(zhì)；(B)質(zhì)子理論適用于水溶液和一切非水溶液；(C)化合物中沒有鹽的概念；(D)酸可以是中性分子
5、和陰離子、陽離子。[10]醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是（）。(A)弱酸和強堿；(B)強酸和強堿；(C)強酸和弱堿；(D)弱酸和強酸[11]Debey和Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實質(zhì)是（）。(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；(C)離子極化力；(D)弱的共價鍵。[12]向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（）。5(A)AgCl的溶解度增大；(B)AgCl的溶解度、K均不變；(C)K(AgCl)增大；(D)AgCl的溶解度、K均增大。[13]在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s)，達平衡
6、時（）。(A)c(Ba2+)=c(SO42-)；(B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[K(BaSO4)]1/2；(C)c(Ba2+)1c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]=K(BaSO4)；(D)c(Ba2+)1c(SO42-)，[c(Ba2+)/]·[c(SO42-)/]1K(BaSO4)。[14]已知K(PbI2)=7.1′10-9，則其飽和溶液中c(I-)=（）。(A)8.4′10-5mol·L-1；(B)1.2′10-3mol·L-1(C)2.4′10-3mol·L-1；(D)1.9′10-3mol·L-1。[
7、15]下列物質(zhì)中溶解于HAc的是（）。(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2S。三、填充題[1]已知K(HAc)=1.75×10-5，0.20mol·L-1HCl溶液的c(H+)=______________mol·L-1，0.10mol·L-1HAc溶液的c(H+)=______________mol·L-1。[2]已知0.10mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c(A2-)=4.0×10-11mol·L-1，c(HA-)=1.3×10-3mol·L-1，則該酸的K=________，K=________。[3]Na2CO3水溶
8、液顯________性，是因為________發(fā)生水解造成的。其一級水解反應(yīng)式為_____________________
