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《鎂和鋁的單質(zhì)及其化合物》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、鎂和鋁及其化合物高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)本章主要復(fù)習(xí)內(nèi)容：1、金屬的主要物理性質(zhì)；2、鎂和鋁單質(zhì)的重要性質(zhì)(共性和差異性)；3、鎂和鋁的重要化合物(氧化物,氫氧化物,鹽)；4、Al3+、Al2O3、Al(OH)3、AlO2-之間的轉(zhuǎn)化；；5、有關(guān)計(jì)算。鎂鋁結(jié)構(gòu)周期表中位置金屬性單質(zhì)的還原性物理性質(zhì)共性：不同點(diǎn)：一、鎂和鋁的性質(zhì)第三周期ⅡA族第三周期ⅢA族鎂強(qiáng)于鋁鎂強(qiáng)于鋁密度小熔點(diǎn)較低，硬度較小銀白色金屬.Al的上述性質(zhì)都比鎂略高.1.下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導(dǎo)線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧劑⑦做防銹油漆A.①②③④B.⑥
2、⑦C.①③⑤D.②④⑥C鞏固練習(xí)化學(xué)性質(zhì)1.跟O2及其它非金屬反應(yīng)2.跟某些氧化物3.跟水反應(yīng)4.跟酸的反應(yīng)5.跟堿反應(yīng)2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N24Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S32Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng))Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(冷水慢，沸水快)很難反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=3Al3++3H2↑(在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑不反應(yīng)2.下列氧化物與鋁粉混合可做鋁熱劑的是()A
3、.Fe2O3B.MgOC.MnO2D.P2O5AC思考3.某無(wú)色透明溶液,跟鋁反應(yīng)放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中?A.當(dāng)生成Al3+時(shí),存在___________B.當(dāng)生成AlO2-時(shí),存在_________H+Mg2+SO42-OH-NO3-Ba2+總結(jié)：1.鎂的金屬性比鋁的金屬性，比鈉的金屬性。2.鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)過(guò)程：2×3e-2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O2×3e-總
4、反應(yīng)式2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O解釋：鎂可與熱水反應(yīng)而鋁為何不與熱水反應(yīng)？Al與水很難反應(yīng)，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應(yīng)，但強(qiáng)堿NaOH能溶解Al(OH)3，故可促使Al與強(qiáng)堿液反應(yīng)，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶液中不反應(yīng).二、鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì)氧化鎂氧化鋁物理性質(zhì)白色粉末、熔點(diǎn)高白色固體、熔點(diǎn)高化學(xué)性質(zhì)1.跟水反應(yīng)MgO+H2O=Mg(OH)2↓(反應(yīng)緩慢進(jìn)行)不反應(yīng)2.跟酸的反應(yīng)MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O3.跟堿反應(yīng)不
5、反應(yīng)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O物質(zhì)類別堿性氧化物兩性氧化物4.關(guān)于氧化鎂和氧化鋁比較的結(jié)論中不正確的是（）A.都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中B.都能溶于氫氧化鈉溶液中C.它們的熔點(diǎn)都很高,常作耐火材料D.常溫下都不能與水反應(yīng)思考與練習(xí)BD5、鋁土礦是含鋁元素的礦物資源，主要成份是Al2O3，同時(shí)有少量的Fe2O3和SiO2，工業(yè)上常以鋁土礦為原料制取純凈的Al2O3寫(xiě)出如何制純Al2O3的過(guò)程及有關(guān)反應(yīng)方程式。練習(xí)：Al2O3Fe2O3SiO2過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾①Fe2O3除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液過(guò)量鹽酸過(guò)濾②AlCl3NaClH
6、Cl溶液過(guò)量氨水過(guò)濾③濾液除去Al(OH)3Al2O3Fe2O3SiO2過(guò)量鹽酸過(guò)濾①SiO2除去AlCl3FeCl3HCl溶液過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾②Fe(OH)3除去NaAlO2NaClNaOH溶液過(guò)量CO2過(guò)濾③濾液除去Al(OH)3△Al2O3方法1：方法2：H2SiO3除去三、鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì)Mg(OH)2Al(OH)3物理性質(zhì)白色粉末難溶于水白色固體，難溶于水化學(xué)性質(zhì)跟酸反應(yīng)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O跟堿反應(yīng)不反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2
7、H2O受熱分解Mg(OH)2=MgO+H2O2Al(OH)3=Al2O3+3H2O制法可溶性鋁鹽加氨水可溶性鎂鹽加NaOH溶液物質(zhì)類別中強(qiáng)堿兩性氫氧化物6.AlCl3和NaOH兩種溶液混合后,沉淀物中含鋁的質(zhì)量與溶液中含鋁的質(zhì)量相等,則兩種溶液中AlCl3和NaOH物質(zhì)的量之比是()A.1:3B.2:3C.1:4D.2:7思考BD總結(jié)：比較鋁和鈉、鎂及它們的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，可以看出，鋁及鋁的氧化物、氫氧化物既可以與反應(yīng)又可以與反應(yīng)，而鈉鎂及它們的氧化物、氫氧化物只與反應(yīng)，說(shuō)明鋁是典型的元素。在溶液中同時(shí)發(fā)生酸式電離和堿式電離：Al3++3OH-Al(O
8、H)3AlO2-+H++H2O堿式電離
