鹵素單質(zhì)總結(jié)

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1、鹵素1?氯氣［氯氣的物理性質(zhì)］（1）常溫下，氯氣為黃綠色氣體.加壓或降溫后液化為液氯，進(jìn)一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯.（2）常溫下，氯氣可溶于水（1體積水溶解2體積氯氣）.（3）氯氣有毒并具有強(qiáng)烈的刺激性,吸入少量會(huì)引起胸部疼痛和咳嗽，吸入人量則會(huì)中毒死亡.因此，實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔.［氯氣的化學(xué)性質(zhì)］氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個(gè)電子.所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，是一種強(qiáng)氧化劑.⑴與金屬反應(yīng)：Cu+Cl2^^=CuCl2?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充

2、滿了棕黃色的煙.一段時(shí)間后，集氣瓶?jī)?nèi)壁附著冇棕黃色的固體粉末.向集氣瓶?jī)?nèi)加入少屋蒸啊水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色.2Na+Cl2^^=2NaCl實(shí)驗(yàn)現(xiàn)彖：有白煙產(chǎn)生.說(shuō)明①在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物.其中，變價(jià)金屬如（Cu、Fe）與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)（分別生成CuCl2>FeCl3）.%1在常溫、常壓下，T燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)存、運(yùn)輸液氯.%1“煙”是固體小顆粒分散到空氣屮形成的物質(zhì).如銅在氯氣屮燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCH晶體

3、小顆粒；鈉在氯氣屮燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等.（2）與氫氣反應(yīng)H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HC1注意①在不同的條件下，出與C"均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同.點(diǎn)燃吋，純凈的出能在CJ中安靜地燃燒，發(fā)出蒼口色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強(qiáng)光照射F，出與CD的混合氣體發(fā)生爆炸.%1物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加.任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒.如金屬銅、氫氣在氯氣屮燃燒等.%1“霧”是小液滴懸浮在空氣屮形成的物質(zhì);“煙”是固體小顆粒分散到空氣屮形成的物質(zhì)?

4、要注意“霧”與“煙”的區(qū)別.%1出與C12反應(yīng)生成的HC1氣體具有刺激性氣味，極易溶于水.HC1的水溶液叫氮氯酸，俗稱鹽酸.（3）與水反應(yīng).化學(xué)方程式：C12+H2O=HC1+HC1O離了方程式：Cl2+H2O=H++C1-+HC1O說(shuō)明①C12與出0的反應(yīng)是一個(gè)C12的自身氧化還原反應(yīng).其中，C12既是氧化劑乂是還原劑，比0只作反應(yīng)物.%1在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色.同吋，溶解于水中的部分Cl2-MH2o反應(yīng)生成HC1和HC1O,因此，新制氯水是一種含有三種分子（C12、HC1O.H

5、?O）和四種離了（H+、Cl—、CIO—和水電離產(chǎn)生的少量OH—）的混合物.所以，新制氯水具有下列性質(zhì):酸性（H+）,漂白作用（含HC1O）,C1一的性質(zhì),C"的性質(zhì).%1新制氯水屮含有較多的Cl?、HC1O,久置氯水山于Cl?不斷跟出0反應(yīng)和HC1O不斷分解，使溶液中的Cl?、HC1O逐漸減少、HC1逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH<7.%1C"本身沒(méi)有漂白作用，真正起漂白作用的是C"與H2O反應(yīng)生成的HC1O.所以十燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條

6、褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色.%1注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物.(4)與堿反應(yīng).常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿f金屬氯化物+次氯酸鹽+水.重要的反應(yīng)有：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制CI2時(shí)，多余CH的吸收(尾氣吸收).2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O說(shuō)明①6與石灰5L［Ca(OH)2的懸濁液］或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上仝產(chǎn)漂粉榕或漂口粉的原理.漂

7、粉梢和漂口粉是混合物，其主要成分為Ca(ClO)2和CaCb，有效成分是Ca(ClO)2%1次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定.%1漂粉精和漂白粉用于漂白時(shí)，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO2HC1O光照2HCI+O2t%1漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(C10)2+C02+H2O=CaCO3I+2HC1O由此町見(jiàn)，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.［氯氣的用途］%1殺菌消毒；②制鹽酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有機(jī)溶劑和各種

8、農(nóng)藥.［次氯酸］%1次氯酸(HC1O)是一元弱酸(酸性比H2CO3還弱)，屬于弱電解質(zhì),在新制氯水中主要以HC1O分子的形式存在，因此在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式的形式.%1HC1O不穩(wěn)定，易分解，光照時(shí)分解速率加快.有關(guān)的化學(xué)方程式為：2HC1O=2H++2C1-+O2t,因此HC1O是一種強(qiáng)氧化劑.%1HC1O能殺菌.自來(lái)水常用氯氣殺菌消