高二化學(xué)周考二）

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1、高二化學(xué)周考（二）7．下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是①同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、H2③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇④混合物：鹽酸、王水、水玻璃、水銀A．①③B．②④C．②③D．③④8．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O3－＋3H2O=3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2＋OH－=HSO3－

2、D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O9．25℃時(shí)，下列各組離子在指定無色溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4＋、SCN－、SO42－10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷的分子數(shù)約為NAB．密

3、閉容器中32gO2與O3的混合氣體中氧原子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－離子數(shù)為0.1NA11.分子式為C4H9Cl可能的結(jié)構(gòu)有（）A．2種B．4種C．5種D．6種12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)取適量試樣溶于水，滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，說明試樣已變質(zhì)B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的Na2

4、CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去。C驗(yàn)證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向10mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再向其中滴加3滴0.1mol/L的KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生D溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)將苯滴入溴水中，振蕩，靜置，溴水層褪色13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?26．(15分)A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（1）寫出下列物質(zhì)

5、的化學(xué)式：A___________，J_____________.（2）按要求填空：①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式______________.②H與I轉(zhuǎn)化為J離子方程式______________.③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式___________________________；④E與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式MnO4-+Fe2++=Mn2++Fe3++；⑤若冶煉金屬B所需要的電能由甲醇燃料電池提供，反應(yīng)過程中的能量損耗不計(jì)，則產(chǎn)生4mol的D，消耗的燃料的質(zhì)量是_______

6、_______。27．(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇，已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-764．5kJ?mol-1；4CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283．0kJ?mol-1；H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285．8kJ?mol-1；則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=___________kJ?mol-1．（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__

7、_________(填寫序號(hào))．a(chǎn)．使用催化劑；b．降低反應(yīng)溫度；c．增大體系壓強(qiáng)；d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a?mol?CO與2a?mol?H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．①P1___________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________；③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、?H2、CH3OH各0．5amol，

8、則平衡___________(填“向左”“不”或“向右”)移動(dòng)（4）利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___________；（5）Na2SO3溶液與CaC12溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3．1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3mol/L，則生