資源描述：
《2018-2019學(xué)年四川省成都石室中學(xué)高二10月月考化學(xué)試題（Word版）》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、成都石室中學(xué)2017—2018學(xué)年度上期高2020屆10月月考化學(xué)試卷時間：100分鐘滿分100分試卷說明：1.請將答案寫在答題卷上！2.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32一．選擇題（本小題包括22個小題，每題2分，共44分，每小題只有一個正確選項）1.下列對化學(xué)反應(yīng)的認識正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．吸熱反應(yīng)有的不加熱也能發(fā)生，放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D．反應(yīng)物的總焓小于生成物的總焓時，ΔH＞02．下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的
2、是()A.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B.反應(yīng)物的性質(zhì)C.反應(yīng)物的多少D.反應(yīng)的快慢；表示反應(yīng)熱的單位3．下列敘述錯誤的是()A．利用潮汐能發(fā)電，用節(jié)能燈代替白熾燈這些措施不能達到節(jié)能減排目的B．人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽能轉(zhuǎn)變來的C．乙醇屬于可再生能源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊張的矛盾D．太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能等符合未來新能源的特點4．在容積固定的4L密閉容器里，進行可逆反應(yīng)：X(氣)＋2Y(氣)2Z(氣)，并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)運率v(正)、v(逆)與時間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分面積表示()
3、A．X的物質(zhì)的量濃度減少B．Y的物質(zhì)的量減少C．Z的物質(zhì)的量濃度增加D．X的物質(zhì)的量減少5.有關(guān)催化劑的敘述正確的是()A．因為使用催化劑增大了活化分子的百分數(shù)，所以可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．催化劑以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率，使用正催化劑縮短達平衡的時間，提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量C．催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素D．使用催化劑可以改變平衡混合物的組成6．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入
4、A、B和C，下列敘述正確的是()A.剛充入時反應(yīng)速率υ正減少，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向正反應(yīng)方向移動，A的物質(zhì)的量濃度減小D.物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大7．在不同情況下測得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最大的是()A．υ(D)=0.01mol?L-1?s-1B．υ(C)=0.010mol?L-1?s-1C．υ(B)=0.6mol?L-1?min-1D．υ(A)=0.2mol?L-1?min-18．對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·Lˉ1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗
5、數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025Ⅰ(CH+＝10-2mol/L)0.400.280.190.130.100.09Ⅱ(CH+＝10-4mol/L)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(CH+＝10-4mol/L)0.200.150.120.090.070.05Ⅳ(CH+＝10-4mol/L)含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是()A．在0～20min內(nèi)，，Ⅰ中M的分解速率為0.015mol·Lˉ1·minˉ1B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2+
6、存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快9．過量的鐵粉與100mL0.01mol?L﹣1的稀鹽酸反應(yīng)。為了減慢反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的( )①加H2O?、诩覰aOH固體?、蹖Ⅺ}酸用量減半，濃度不變?、芗覥uO固體 ⑤加NaCl溶液?、藜尤胂跛徕浫芤骸、呓档蜏囟龋ú豢紤]鹽酸揮發(fā)）A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦D．③⑥⑦10．已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=—283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A．H2的燃燒熱為241.8kJ·
7、mol-1B．由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH＞—241.8kJ·mol-111.已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)
8、△H=+19.4kJ·mol-1則14
