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《2018年高考全國卷仿真模擬試卷理綜化學試題(二)(新課標I)含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在學術論文-天天文庫。
1、--2018年高考全國卷仿真模擬試卷理綜化學試題（二）（新課標I)1．化學與生產、生活等方面密切相關，下列選項中不正確的是A．普通玻璃和氮化硅陶瓷分別屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料B．硝酸銨可用作化肥，也可以用作炸藥C．只用蒸餾水就可以鑒別純堿和食鹽D．游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同【答案】D2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A．n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數目為NAB．17gH2O2所含非極性鍵數目為0.5NAC．標準狀況下，H2和CO混合氣體8
2、.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NAD．56g鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子【答案】A【解析】A．NaHCO3溶液中存在水解和電離平衡，根據物料守恒，c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，當-+n(H2CO3)和n(HCO3)之和為1mol時，n(Na)＞1mol，故A錯誤；B．17g雙氧水的物質的量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，故B正確；C、標況下8.96L混合氣體的物質的量為0.4mol，而等物質的量的氫氣和CO的耗氧量相同，故0.4mol氫氣和CO的混合氣
3、體消耗0.2mol氧氣，和混合氣體中氫氣與CO的比例無關，即消耗0.2NA個氧氣分子，故C正確；D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，56g鐵物質的量為=1mol，與足量氯氣反應生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，依據氧化還原反應得失電子守恒可知氯氣共得到3NA個電子，故D正確；故選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算和判斷。本題的易錯點為A，要注意碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，存在水解平衡和電離平衡。----------1-----3．化合物W、X、Y、Z的分子式均為C7H8，Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是A．化合物W的
4、同分異構體只有X、Y、ZB．X、Y、Z均可與酸性KMnO4溶液反應C．1molX、1molY與足量Br2/CCl4溶液反應最多消耗Br2均為2molD．Z的一氯代物只有3種【答案】D4．A、B、C、D均為短周期主族元素,原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數與最外層電子數相等，B、C、D的單質均可與NaOH溶液反應。下列說法正確的是A．原子半徑:C>A，簡單離子半徑：B>DB．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:A>C，氧化物對應水化物的酸性:D>BC．B、C的氧化物均是高熔點物質，故B、C的氧化物中化
5、學鍵類型相同D．可用A的單質制備C的單質,可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質【答案】B【解析】B原子的電子層數與最外層電子數相等，B元素可以是H、B、Al，因此B單質可以與NaOH溶液發(fā)生反應，因此B為Al，C和D的單質均可與NaOH溶液發(fā)生反應，則C為S，D為Cl，A和C同主族，則A為O，A、原子半徑S>O，簡單離子半徑Cl－>Al3＋，故A錯誤；B、A和C-----簡單氫化物是H2O和H2S，O的非金屬性強于S，因此有H2O的穩(wěn)定性強于H2S，氧化鋁對應水化物是Al(OH)3，氫-----2-----氧化鋁表現兩性
6、，因此Cl的氧化物對應水化物的酸性強于氫氧化鋁，故B正確；C、SO2常溫下為氣體，熔點低，故C錯誤；D、H2S與O2反應：2H2S＋O2=2H2O＋2S，AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，因此工業(yè)上不電解AlCl3得到金屬鋁，故D錯誤。5．對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是A．實驗甲：勻速逐滴滴加鹽酸時，試管中沒氣泡產生和有氣泡產生的時間段相同B．實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色C．實驗丙：由MgCl2?6H2O制備無水MgCl2D．裝置?。核嵝訩MnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變
7、淺乃至褪去【答案】D6．十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池實現了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結合，原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時質子從Pt2電極經過內電路流到Pt1電極B．Pt1電極附近發(fā)生的反應為：－＝H2SO4＋2H＋SO2＋2H2O－2e----------3-----C．Pt2電極附近發(fā)生的反應為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．相同條件下，放電過程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1【答案】D【解析】放電時為原電池，質子向正極移動，
8、Pt1電極為負極，則該電池放電時質子從Pt1電極移向Pt2電極，A錯誤；Pt1電極為負極，發(fā)生氧化反應，SO2被氧化為硫酸，極反應為SO2＋－2H2O－2e＝SO2-4＋4H＋，硫酸應當拆為離子形式，B錯誤；酸性條件下，氧氣得電子生成水,C錯誤；相
