微觀世界的橋梁

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1、....第一講微觀世界的橋梁知識重難點(diǎn)1．物質(zhì)的量及其單位2．阿伏加德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用，阿伏加德定律的應(yīng)用3．摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)計(jì)算4．了解氣體摩爾體積，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；5．掌握物質(zhì)的量與氣體體積之間的換算關(guān)系；知識點(diǎn)睛物質(zhì)的量【思考】我們?nèi)ナ袌鲑I大米，用什么來計(jì)量？為什么不用“?！眮碜鲉挝?？【思考】構(gòu)成物質(zhì)的微粒是什么？如水是由什么直接構(gòu)成的？【思考】1個(gè)水分子的質(zhì)量為3×10-26kg，1滴水中含有大約1.67×1021個(gè)水分子，對于微觀微粒，我們應(yīng)該怎樣計(jì)量？微粒難以稱量，當(dāng)稱量物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，微粒與可稱量物之間有什么聯(lián)系呢？【定義】物質(zhì)的量：表示含有一

2、定數(shù)目粒子的集體。符號“n”。摩爾：物質(zhì)的量的基本單位。符號“mol”。物質(zhì)的量是國際單位制的7個(gè)基本物理量之一，是一個(gè)基本物理量。1971年，第十四屆國際計(jì)量大會決定用摩爾作為計(jì)量原子、分子或離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。國際單位制（SI）的7個(gè)基本單位：.word資料可編輯.....物理量長度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位名稱米千克秒安（培）開（爾文）摩（爾）坎（德拉）單位符號mkgsAKmolcd【思考】物質(zhì)的量能否稱為物質(zhì)量或物質(zhì)質(zhì)量？.word資料可編輯.....例題精講【例1】下列對于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國際

3、科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩【例2】下列說法正確的是（）A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個(gè)物理量D．物質(zhì)的量的單位—摩爾只適用于分子、原子和離子【例3】下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述錯(cuò)誤的是（　?。〢．任何物質(zhì)都含有個(gè)分子B．中含有約個(gè)碳原子C．水中含有氫和氧D．中含有個(gè)電子【例4】（1）1molH2O中約含有個(gè)H2O、個(gè)H、個(gè)O、molH、molO、mole-。

4、.word資料可編輯.....（2）1molNa在化學(xué)反應(yīng)中變成Na+約失去個(gè)e-。（3）1molNa2SO4中約含有個(gè)Na+、個(gè)SO42-。（4）molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（5）1molH+還原成單質(zhì)大約得到個(gè)e-?！具x講】某鹽的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-為（）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol.word資料可編輯.....知識點(diǎn)睛阿伏伽德羅常數(shù)（1）一定數(shù)目：正如丈量布匹一樣，用尺作基準(zhǔn)是必然的，那么計(jì)算微粒的基準(zhǔn)是什么？1mol是什么意思

5、呢？1mol粒子的粒子數(shù)目是多少呢？[基準(zhǔn)——阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含的原子數(shù)，就是阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，約為6.02×1023]阿伏加德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)約為6.02×1023，這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。【注意】①阿伏加德羅常數(shù)帶有單位，其單位是mol-1。②NA數(shù)值巨大，作用于宏觀物質(zhì)沒有實(shí)際意義。如說有NA個(gè)人，整個(gè)地球上都沒有這么多人那還有什么意義。（2）粒子：使用摩爾時(shí)，為什么必須指明基本粒子或其組合？[只適用于微觀粒子。因?yàn)榘⒎拥铝_常數(shù)很龐大；比喻：6.02×1023粒大米平均分給10億人，則每人可得15.05百萬噸大米

6、。所以阿伏加德羅常數(shù)用于微觀世界才有意義。使用時(shí)，須指明微粒符號是分子、原子、離子、電子等。例如1mol氧，可以是氧分子，也可以是氧原子。就不確切。]（3）集體：表示的不是單個(gè)微觀粒子，而是表示一定數(shù)目微觀粒子的整體，因此可以是分?jǐn)?shù)。例如0.5molO2。（4）數(shù)學(xué)表達(dá)式：每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。已知某物質(zhì)的微粒數(shù)，能否計(jì)算出其中含有微粒的物質(zhì)的量？.word資料可編輯.....物質(zhì)的量（）、阿伏加德羅常數(shù)（）與粒子數(shù)目（）之間的關(guān)系：【思考】下列表述是否正確？說明理由。①1mol氫元素；②2mol氫離子；③1molNaOH；④1mol鹽；⑤1mol汽車.word資

7、料可編輯.....例題精講【例1】molN2中含有x個(gè)N原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A．　　　B．　　　　　C．　　　D．【例2】amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A．mol-1B．mol-1C．mol-1D．mol-1【例3】下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（）A．0.3moLHNO3B．3.612×1023個(gè)HNO3分子C．0.1moLH3PO4D．0.2moLCH4【例4】1molNa轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為（）A．3.01×1