2014高考安徽理綜WORD(化學)

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1、2014年安徽理綜化學試題7、CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應：下列有關三聚氰胺的說法正確的是A、分子式為C3H6N3O3B、分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C、屬于共價化合物D、生成該物質(zhì)的上述反應為中和反應8、下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A、該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B、和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C、和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH

2、－Fe(OH)3＋BaSO4D、1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe9、為實現(xiàn)下列實驗目的，依據(jù)下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是學科網(wǎng)選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖學科網(wǎng)溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸10、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3

3、(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是11．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)北C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)12．中學化學中

4、很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13．室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，學科網(wǎng)下列有關說

5、法正確的是學科網(wǎng)A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解25．(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性SiSO2－Na＋NaClSiH2SO4HClO4（3）CuCl(s)與O2

6、反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。26．(16分)Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：北（1）A→B為加成反應，則B的結(jié)構簡式是；B→C的反應類型是。（2）H中含有的官能團名稱是；F的名稱(系統(tǒng)命名)是。（3）E→F的化學方程式是。

7、（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結(jié)構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構簡式是。（5）下列說法正確的是。a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b．D和F中均含有2個π鍵c．1molG完全燃燒生成7molH2Od．H能發(fā)生加成、取代反應27．(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。（1）第①步反應中無水HF的作用是、。反應設備不能用玻璃

8、材質(zhì)的原因是(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PCl5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PCl5水解的化學方程式