金屬腐蝕

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1、1、金屬腐蝕過程的特點是什么？采用那些指標可以測定金屬全面腐蝕的速度。答：特點因腐蝕造成的破壞一般從金屬表面開始，然后伴著腐蝕的過程進一步發(fā)展，富士破壞將擴展到金屬材料的內(nèi)部，并使金屬的性質(zhì)和組成發(fā)生改變；金屬材料的表面對腐蝕過程進行有顯著的影響。重量指標：就是金屬因腐蝕而發(fā)生的重量變化。深度指標：指金屬的厚度因腐蝕而減少的量。電流指標：以金屬電化學腐蝕過程陽極過程電流密度的大小。2、雙電層的類型有哪些？平衡電極電位，電極電位的氫標度的定義？答：類型：金屬離子和極性水分子之間的水花力大于金屬離子與電子之間的結(jié)合力；金屬

2、離子和極性水分子之間的水化力小于金屬離子與電子之間的結(jié)合力；吸附雙電層。平衡電極電位：金屬浸入含有同種金屬離子的溶液中參與物質(zhì)遷移的是同一種金屬離子，當反應達到動態(tài)平衡，反映的正逆過程的電荷和物質(zhì)達到平衡，這是電位為平衡電極電位；電極電位的氫標度：以標準氫電極作為參考電極而測出的相對電極電位值稱為電極電位的氫標度。3、判斷金屬腐蝕傾向的方法有哪幾種？答：a腐蝕反映自由能的變化△G<0則反應能自發(fā)進行△G=0則達到平衡△G>0不能自發(fā)反應b標準電極電位越負，金屬越易腐蝕4、以Fe-H2O體系為例，試述電位-PH圖的應用。

3、答：以電位E為縱坐標，PH為橫坐標，對金屬—水體系中每一種可能的化學反應或電化學反應，在取定溶液中金屬離子活度的條件下，將其平衡關(guān)系表現(xiàn)在圖上，這種圖叫做電位PH平衡圖。應用：預測金屬的腐蝕傾向；選擇控制腐蝕的途徑。5、腐蝕原電池的組成及工作歷程？它有那些類型。答：組成：陰陽極、電解質(zhì)溶液、電路四個部分；工作歷程：陽極過程、陰極過程、電流的流動；類型：a宏觀腐蝕電池：異金屬解除電池、濃差電池、溫差電池；b微觀腐蝕電池。6、極化作用、極極化、陰極極化的定義是什么？極化的本質(zhì)是什么？極化的類型有哪幾種？答：極化作用：由于通

4、過電流而引起原電池兩級的電位差減小，并因而引起電池工作電流強度降低的現(xiàn)象；陽極極化：當通過電流時，陽極電位向正的方向移動的現(xiàn)象；陰極極化：當通過電流時，陰極電位向負的方向移動的現(xiàn)象；極化的本質(zhì)：電子遷移的速度比電極反應及有關(guān)的連續(xù)步驟完成的快；極化的類型：電化學極化、濃度極化、電阻極化。7、發(fā)生陽極極化與陰極極化的原因是什么？答：陽極：陽極的電化學極化：如果金屬離子離開晶格進入溶液的速度比電子離開陽極表面的速度慢，則在陽極表面上就會積累較多的正電荷而使陽極電位向正方向移動；陽極的濃度極化：陽極反應產(chǎn)生的金屬離子進入分布

5、在陽極表面附近溶液的速度慢，就會使陽極表面附近的金屬離子濃度逐漸增加；陽極的電阻極化：很多金屬在特定的溶液中能在表面生成保護膜能阻礙金屬離子從晶格進入溶液的過程，而使陽極電位劇烈的向正的方向移動，生成保護膜而引起的陽極極化。陰極：電化學：氧化態(tài)物質(zhì)與電子結(jié)合的速度比外電路輸入電子的速度慢，使得電子在陰極上積累，由于這種原因引起的電位向負的方向移動；陰極的濃度極化：氧化態(tài)物質(zhì)達到陰極表面的速度落后于在陰極表面還原反應的速度，或者還原產(chǎn)物離開電極表面的速度緩慢，將導致電子在陰極上的積累。8、比較實測極化曲線與理想極化曲線的

6、不同點？極化率的定義是什么？極化圖有哪些應用？怎樣判斷電化學腐蝕過程的控制取決于哪些方面。答：區(qū)別：理想極化曲線是理想電極上得到的曲線，只發(fā)生一個電極反應，初始電位為平衡電極電位，實際極化曲線是實際測量得到的曲線，不只發(fā)生一個電極反應，初始電位為混合電位。極化率：電極電位隨電流密度的變化率，即電極電位對于電流密度的導數(shù)。極化圖的應用：用Evans極化圖表示影響腐蝕電流的因素；表示腐蝕電池的控制類型?？刂迫Q于：陰極極化控制、陽極極化控制、歐姆電阻控制。9、氧去極化腐蝕與氫去極化腐蝕的定義、一般規(guī)律、影響因素？它們之間的

7、異同點、極化曲線。答：氫（氧）去：以氫離子作為去極化劑（氧去極化劑）的腐蝕過程；氧去規(guī)律：a如果腐蝕金屬在溶液中的電位較正，如交于是1點，此時主要是氧離子反應過程控制；如果腐蝕金屬在溶液中的電位較負，如交于23點，此時主要是氧的擴散過程控制；如果腐蝕金屬在溶液中的電位較負，如交于4點，此時主要是氧去極化與氫離子去極化反映共用控制；在空三控制的腐蝕過程中，陽極的起始電位與陽極曲線的走向?qū)Ωg速度沒有影響；在擴散控制的腐蝕過程中，金屬的陰極雜質(zhì)的增加，對腐蝕速度的增加只起較小的作用。影響因素：氫去，溶液PH值金屬材料的本質(zhì)

8、及表面的狀態(tài)極化面積溫度；氧去，溶解氧濃度溶液流速鹽濃度溫度比較：（氫氧）a去極化劑的性質(zhì)氫離子可對流，擴散和電遷方式傳質(zhì)，擴散系數(shù)很大；中性分子，只能以對流和擴散傳質(zhì)，擴散系數(shù)較小b濃度濃度很大，酸性溶液中氫離子作為去極化劑，中性或減性溶液中水分子作為去極化劑；濃度較小，隨溫度升高和鹽濃度增加，溶解度下降c陽極反映產(chǎn)物氧氣，使金