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《通用版2020版高考化學一輪復習跟蹤檢測七微觀探離子3_離子共存離子的檢驗與推斷含解析》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、微觀探離子（3）——離子共存、離子的檢驗與推斷1．某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為( )所含離子NOSOH＋M濃度/(mol·L－1)2121A．Cl－ B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋解析：選D 根據(jù)電荷守恒可知M帶2個正電荷，由于Ba2＋與SO不能大量共存，所以M是Mg2＋。2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是( )A．Al3＋、Na＋、HCO、OH－B．Na＋、Fe2＋、H＋、NOC．K＋、Fe3＋、SCN－、SOD．Na＋、Ag＋、H＋、NO解析：選D Al3＋、HCO、O
2、H－相互之間會反應，不能大量共存，A錯誤；Fe2＋、H＋、NO能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3＋、SCN－能夠結合生成絡合物，F(xiàn)e3＋、SO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；該組離子之間不反應，能夠大量共存，故D正確。3．(2018·惠州三模)下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )A．該溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存C．該溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2
3、，轉移電子約為6.02×1023個解析：選D A項，ClO－和H＋結合成的HClO具有強氧化性，能把I－氧化成I2，不能大量共存；B項，Ag＋和Cl－不能大量共存；C項，ClO－具有強氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存；D項，加入濃鹽酸發(fā)生反應ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，因此每產生1molCl2，轉移1mol電子。4．向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是( )A．K＋、Fe2＋、SOB．Ag＋、H＋、NOC．NH、Fe3＋、SOD．Mg2
4、＋、Ca2＋、HCO解析：選A K＋、Fe2＋、SO、Na＋、Cl－與SO2均不反應，可以大量共存，A正確；Ag＋與Cl－反應生成AgCl沉淀，H＋、NO與SO2發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；HCO與SO2發(fā)生反應，不能大量共存，D錯誤。5．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是( )A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、I－B．使甲基橙溶液變紅的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO、SOC．由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液
5、中：Na＋、CO、SO、Cl－D．加鋁粉能產生大量H2的溶液中：Na＋、NH、NO、Cl－解析：選B A項，常溫下，pH＞7的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，Mg2＋與OH－會發(fā)生反應生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，錯誤；B項，使甲基橙溶液變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NO、SO不會發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；C項，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中，H＋與CO、SO會發(fā)生反應，不能大量共存，錯誤，D項，加鋁粉能產生大量H2的
6、溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中，NH與OH－會發(fā)生反應，形成弱電解質，不能大量共存，在酸性溶液中，NO有強氧化性，與Al反應不能產生氫氣，錯誤。6．某溶液中含有大量的K＋、Cl－及X與Y兩種離子，現(xiàn)向該溶液加入W試劑，根據(jù)實驗現(xiàn)象得到的關于X、Y離子的推斷能成立的是( )選項W試劑實驗現(xiàn)象X、Y離子的推測A淀粉KI溶液溶液變藍Fe3＋、SOB用pH試紙檢測pH＝7(常溫)CH3COO－、Na＋C硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀CO、NHD過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象Al3＋、Mg2＋解析：選A Fe3＋能夠氧化I
7、－，使淀粉KI溶液變藍，且與K＋、Cl－、SO能夠共存，故A正確；K＋、Cl－、Na＋能夠共存且不水解，CH3COO－水解，導致溶液顯堿性，溶液pH不可能等于7，故B錯誤；若含有CO，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產生無色無味的氣體，故C錯誤；加入過量NaOH溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液中沒有Al3＋、Mg2＋，故D錯誤。7．(2018·煙臺期中)下列離子在溶液中能大量共存且通入相應氣體后仍能大量存在的是( )選項離子通入氣體ACl－、Ca2＋、HCO、NH氨氣BBa2＋、Na＋、Cl－、NO二氧化硫CAl3＋、HCO、
8、SO、Cl－氯化氫DK＋、Na＋、HSO、Cl－二氧化碳解析：選D Cl－、Ca2＋、HCO、NH可以大量共存，通入氨氣后溶液呈堿性，HCO轉化為CO并與Ca2＋結合生成CaCO3沉淀，A不符合題意；Ba2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存，通入SO2后，SO2與水反應生成H2SO3使溶
