資源描述：
《高考化學圖像專題題復習：水溶液中的離子平衡》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、.高考化學教研材料《水溶液中的離子平衡》中的常見圖像題張維青2015.3.7解答圖像題的一般思路：1.分析橫縱坐標表示的意義2.結合原理分析點-線-面。點：起點、拐點、終點、過量點.線：增函數(shù)、減函數(shù)、斜率、線性關系等3.化學平衡中的先拐先平、定一議二等技巧仍適用一、稀釋曲線：Ⅰ稀溶液中電離度、水解度均增大，無限稀釋看作水。Ⅱ、主要離子的濃度均下降。1.（2015年1卷13題，6分）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（）A．MOH的堿性強于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b
2、點大于a點C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D．當lg=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大2.（2015海南11．）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的電離度與濃度關系的是二．滴定曲線：以滴定酸為例Ⅰ、起點的PH確定酸的強弱Ⅱ、突變范圍（終點±0.1%）確定指示劑：同一強酸濃度越大突變范圍越寬。同濃度的不同酸酸性越弱，突變范圍越窄。Ⅲ、酸性太弱的（如銨根）用間接滴定法..3.（2010江蘇12）常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000
3、mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：4.2013浙江12．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HXB．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10—5C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)..Ka(HY)
4、·c(HY)c(Y—)D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)5．（海南2014）室溫下，用0.100mol?L-1?NaOH溶液分別滴定20.00mL?0.100mol?L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ?。〢．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線B．pH=7時，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL時，兩份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）D．V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）6.2014全國2卷實驗題（間接滴
5、定）三、分布分數(shù)曲線表示酸堿分布分數(shù)（某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系Ⅰ、交點處的[H+]==Ka,可以依次計算出Ka1Ka2Ka3，得出某種離子存在的PH范圍Ⅱ、各組分的分布分數(shù)之和為1（物料）7（.江蘇201215.）25°C,有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖7所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W點所表示的溶液
6、中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)8.江蘇2013.(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca
7、3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)△H2=－89.61kJ·mol－1..2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H3則△H3=2821.6kJ·mol－1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O=20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質的量是3mol(3
