2018-2019學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第十八周 文字表述題規(guī)范答題常見(jiàn)模式歸納教學(xué)設(shè)計(jì)

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1、xx-2019學(xué)年高中化學(xué)上學(xué)期第十八周文字表述題規(guī)范答題常見(jiàn)模式歸納教學(xué)設(shè)計(jì)課題文字表述題規(guī)范答題常見(jiàn)模式歸納總課時(shí)2班級(jí)（類型）　學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握各種操作有效得分之法重難點(diǎn)文字描述的精確性學(xué)習(xí)環(huán)節(jié)和內(nèi)容教師反思教學(xué)過(guò)程：二、化學(xué)工藝流程題?？疾?、對(duì)反應(yīng)條件的分析可從以下幾個(gè)方面著手：A、對(duì)反應(yīng)速率有何影響？（如何提高浸出率？如何提高反應(yīng)速率？）B、對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率有何影響？（如何提高產(chǎn)率？）運(yùn)用勒夏特列原理解釋（其它條件不變情況下，改變××條件，可逆反應(yīng)：。。。。。。，平衡向×方向移動(dòng)，導(dǎo)致××發(fā)生變

2、化C、對(duì)綜合生產(chǎn)效益有何影響？（如原料成本，原料來(lái)源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對(duì)設(shè)備的要求，環(huán)境保護(hù)）——從綠色化學(xué)方面作答。2、對(duì)流程理解的問(wèn)題：A、濾渣、濾液的主要成分？（明確發(fā)生了什么反應(yīng)）B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式？C、循環(huán)利用與回收利用的物質(zhì)？（循環(huán)利用是作為原料投入了，卻沒(méi)有消耗或沒(méi)有消耗完；回收利用是指副產(chǎn)品）D、特定步驟中加某物質(zhì)的作用？（一般題干會(huì)有隱含信息。比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低過(guò)碳酸鈉的溶解度等等）3、高頻問(wèn)題：①“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出

3、率，可采取的措施有：答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過(guò)量硫酸，邊加硫酸邊攪拌②如何提高吸收液和SO2反應(yīng)速率：答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液的濃度、增大SO2與吸收液的接觸面積或攪拌③從溶液中得到晶體：答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過(guò)濾-洗滌-干燥④過(guò)濾用到的三個(gè)玻璃儀器：答：普通漏斗、玻璃棒、燒杯⑤過(guò)濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣⑥沉淀洗滌操作：答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過(guò)濾器中）加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2

4、-3次⑦檢驗(yàn)沉淀Fe(OH)3是否洗滌干凈(含SO42-)：答：取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀則說(shuō)明未洗滌干凈，反之則洗滌干凈⑧如何從MgCl2·6H2O中得到無(wú)水MgCl2：答：在干燥的HCl氣流中加熱，干燥的HCl氣流中抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水汽⑨直接加熱MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式:⑩CuCl2中混有Fe3+加何種試劑調(diào)pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+

5、的，促進(jìn)Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出(11)、調(diào)pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范圍是：答：3.2~4.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不會(huì)引入新雜質(zhì)(12)、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶(13)、趁熱過(guò)濾的原因即操作：答：減少過(guò)濾時(shí)間、保持過(guò)濾溫度，防止××雜質(zhì)析出；操作：已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾(14)、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過(guò)100℃

6、(15)、減壓蒸發(fā)（小心烘干）：答：常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，××易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止××分解(16)、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：答：加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用蒸餾水水洗滌(17)、蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗(18)、不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是：答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈(19)、檢驗(yàn)NH4＋的方法是：答：取×

7、×少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。（注意方法與操作的差別）(20)、過(guò)濾的沉淀欲稱重之前的操作：答：過(guò)濾，洗滌，干燥，（在干燥器中）冷卻，稱重(21)、“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：答：稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中××析出，提高產(chǎn)品的純度(22)、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的：答：為了減少趁熱過(guò)濾過(guò)程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水(23)、加NaCl固體減低了過(guò)碳酸鈉的溶解度，原因：答：Na+濃度顯

8、著增加抑止了過(guò)碳酸鈉的溶解(24)、檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是：答：取少量上層清液或過(guò)濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。/(25)、檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+）（或加NaOH，根據(jù)情況而定）