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《化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志地判斷及近年高考化學(xué)平衡大題》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在工程資料-天天文庫(kù)。
1、實(shí)用文檔化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較?化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對(duì)象：2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的特征：動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡；等——正逆反應(yīng)速率相等；定——各物質(zhì)含量保持不變；變——條件改變，平衡移動(dòng)。4.平衡狀態(tài)的標(biāo)志：(1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征）：①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價(jià)反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）：①各組成成分的
2、質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷舉例反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)
3、、總體積、總物質(zhì)的量一定（m+n和p+q的關(guān)系不定）正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q④在單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)消耗qmolD壓強(qiáng)①m+n≠p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）混合氣的①一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，大全實(shí)用文檔②一定，但m+n=p+q時(shí)溫度在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)體系的密度密度一定1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆
4、反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ<0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體顏色深淺保持不變D．混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間生成的nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B23.下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H22N
5、H3一定處于平衡狀態(tài)的是A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)消耗3amolH2C．單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變4.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g)+B（g）C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A．反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．A氣體和B氣體的生成速率相等C．A、B、C三種氣體的生成速率相等D．反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化5.下列說法中，可以表明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平
6、衡狀態(tài)的是A．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH—H鍵形成B．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH—H鍵斷裂C．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN—H鍵形成D．1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN—H鍵斷裂6.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）7.在2NO2（紅棕色）N2O4（無色）的
7、可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說明達(dá)到平衡標(biāo)志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)B．N2O4處于不再分解的狀態(tài)大全實(shí)用文檔C．NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài)D．體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應(yīng)H2(氣)+I2(氣)=2HI(氣)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時(shí)間
8、生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的A、A(氣)＋B(氣)C(氣)B、
