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1、乙酸復(fù)習(xí)檢測：方程式默寫1、甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷，方程式，反應(yīng)類型2、乙烯通入溴水中，方程式，反應(yīng)類型3、苯與濃硫酸、濃硝酸混合共熱，方程式，反應(yīng)類型4、乙醇與鈉反應(yīng)方程式5、乙醇的催化氧化方程式反應(yīng)類型【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、掌握乙酸的結(jié)構(gòu)，羧基的結(jié)構(gòu)；2、掌握乙酸的主要化學(xué)性質(zhì)（酸性、跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)）一、乙酸的存在、物理性質(zhì)溶解性：與水互溶，易溶于有機(jī)溶劑冰醋酸：是純凈物，即無水醋酸醋酸是電解質(zhì)，且是弱電解質(zhì)【預(yù)習(xí)點撥】：二、分子組成及結(jié)構(gòu)1、分子式：2、結(jié)構(gòu)式：3、結(jié)構(gòu)簡式：4、官能團(tuán)：羧基C2H4O2—COOH—C—HHHC—O—HOC
2、H3COOH或CH3（3）與金屬氧化物：CuO+2CH3COOH→（CH3COO）2Cu+H2O（2）與活潑金屬：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2→三.化學(xué)性質(zhì)1、酸性（一元弱酸）醋酸溶液中的微粒CH3COOH、CH3COO—、H+（1）指示劑：紫色的石蕊變紅（4）與堿反應(yīng)Mg（OH）2+2CH3COOH→(CH3COO）2Mg+2H2OMg（OH）2+2CH3COOH→2CH3COO—+Mg2++2H2O乙酸>碳酸CaCO3+2CH3COOH→(CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaCO3+2CH3COOH→2CH3COO—
3、+Ca2++CO2↑+H2O應(yīng)用：①除雜：水垢的主要成分：Mg（OH）2和CaCO3②比較酸性的強(qiáng)弱（5）與鹽反應(yīng)練習(xí)2：設(shè)計實驗證明乙酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)。如圖裝置中，當(dāng)A為乙酸、B為貝殼(粉末)、C為水玻璃時，燒瓶中的離子方程式為。小試管中的離子方程式為；小試管中的現(xiàn)象是。實驗結(jié)論：乙酸、碳酸、硅酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為【精講點撥】2、酯化反應(yīng)在試管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入2mL濃硫酸。濃H2SO4b、OOCH3C—O—H+H18O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2Oa、CH3—C—OH+H—O—C2H
4、5CH3—C—O—C2H5+H2O濃H2SO4==OO現(xiàn)象：飽和碳酸鈉溶液的上層出現(xiàn)了無色油狀有香味的液體（說明了乙酸乙酯的哪些性質(zhì)?)（1）酯化反應(yīng)的定義：（2）實質(zhì)是：羧酸去羥基，醇去氫，羥基與氫結(jié)合成水，剩余部分連成酯。(取代反應(yīng)）（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)反應(yīng)原理【說明】——背誦并完成檢測第7題1、試劑加入順序2、濃硫酸的作用3、碎瓷片的作用4、長導(dǎo)管的作用5、飽和碳酸鈉溶液的作用6、導(dǎo)管為什么不能插入液面以下7、產(chǎn)物的分離方法課堂小結(jié)1、冰醋酸是純凈物，是弱電解質(zhì)，是一元弱酸2、酯化反應(yīng)的實質(zhì)：酸去羥基醇去氫3、酯化反應(yīng)的注意問題【當(dāng)堂檢
5、測】1、“酯”的含義乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—C—O—C2H5O像這樣的一類有機(jī)化合物叫做酯。酯的分子結(jié)構(gòu)特點是含有原子團(tuán)2、酯的命名酯是根據(jù)生成酯的酸和醇來命名的，稱為某酸某酯。請給下列化合物命名：(1)CH3CH2COOCH2CH3(2)HCOOCH3丙酸乙酯甲酸甲酯試管編號123實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論酯的水解反應(yīng)無乙酸乙酯的氣味略有乙酸乙酯的氣味乙酸乙酯的氣味很濃乙酸乙酯全部水解乙酸乙酯大部分已水解乙酸乙酯未發(fā)生水解實驗探究：規(guī)律總結(jié)：酸性條件下的水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OHH+△△堿性條件下的水解反應(yīng)：C
6、H3COOC2H5+NaOH酯化反應(yīng)和酯水解反應(yīng)的比較酯化反應(yīng)水解反應(yīng)關(guān)系催化劑加熱方式反應(yīng)類型CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O濃H2SO4稀H2SO4或NaOH溶液酒精燈火焰加熱熱水浴加熱酯化反應(yīng)，取代反應(yīng)水解反應(yīng)，取代反應(yīng)
