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《全國通用版2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第十一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案.doc》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、第3講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【2019·備考】最新考綱：1.了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2.了解晶格能的概念，了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。3.了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。4.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。5.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。6.了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計算?？键c一 晶體的常識和常見四種晶體性質(zhì)(頻數(shù)：★★★ 難度：★★☆)1．晶體(1)晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微
2、粒周期性有序排列結(jié)構(gòu)微粒無序排列性質(zhì)特征自范性有無熔點固定不固定異同表現(xiàn)各向異性各向同性二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的熔點科學(xué)方法對固體進(jìn)行X射線衍射實驗(2)晶胞①概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。②晶體中晶胞的排列——無隙并置a．無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。(3)晶格能①定義：氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值，單位：kJ·mol－1。②影響因素a．離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大。b．離子的半徑：離子的半徑越小，晶格能越大。③與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離
3、子晶體越穩(wěn)定，且熔點越高，硬度越大。①具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，如玻璃。②晶胞是從晶體中“截取”出來具有代表性的“平行六面體”，但不一定是最小的“平行六面體”。2．四種晶體類型的比較比較類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用力范德華力(某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高溶解性相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個別為半導(dǎo)體電和熱的
4、良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2O、Na2除外)、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)3.晶體熔沸點的比較(1)不同類型晶體熔、沸點的比較①不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。②金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。(
5、2)同種晶體類型熔、沸點的比較①原子晶體：―→―→―→如熔點：金剛石＞碳化硅＞硅。②離子晶體：a．一般地說，陰、陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：MgO＞MgCl2＞NaCl＞CsCl。b．衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。③分子晶體：a．分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵的分子晶體熔、沸點反常地高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。b．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如SnH4＞GeH
6、4＞SiH4＞CH4。c．組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3。d．同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞CHCH3CH3CH2CH3＞CCH3CH3CH3CH3。④金屬晶體：金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：Na＜Mg＜Al。①常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶體(Hg除外)。②原子晶體中一定含有共價鍵，而分子晶體中不一定有共價鍵，如稀
7、有氣體的晶體。③原子晶體熔化時，破壞共價鍵，分子晶體熔化時破壞的是分子間作用力，分子內(nèi)的共價鍵不被破壞。1．(RJ選修3·P844改編)下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )A．Si和CO2B．NaBr和O2C．CH4和H2OD．HCl和KCl解析 A項，晶體類型不同；B項，化學(xué)鍵和晶體類型均不同；D項，化學(xué)鍵和晶體類型均不同。答案 C2．(RJ選修3·P848、9、10整合)下列說法正確的是(雙選)( )A．Na2O和SiO2熔化克服的作用力屬于同種類型B．氯化鈉和HCl溶于水克服的作用力均是離子鍵C．HF、HCl、H
8、Br、HI中的熔點HF反常高的原因是HF分子之間能形成氫鍵D．某晶體的熔點為112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶劑，可推導(dǎo)該晶體可能為分子晶體解析 A項，Na2O
