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1、課題1生活中常見的鹽-碳酸鹽純堿：Na2CO3鹽類Na2CO3CaCO3K2CO3Na+Cl-CO32-K+Ca2+SO42-NO3_KClNaClCaCl2K2SO4Na2SO4CaSO4KNO3NaNO3Ca(NO3)2你認(rèn)識這三種物質(zhì)嗎？試寫出它們的化學(xué)式。小結(jié)：碳酸根離子的檢驗樣品稀鹽酸有氣體澄清石灰水變渾濁藥品：稀鹽酸、石灰水現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡、澄清石灰水變渾濁2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？1、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？友情提示
2、：反應(yīng)的實質(zhì)Cl-Cl-H+H+Na+Na+Na+Na+CO32-CO32-CO2CO2H2OH2O反應(yīng)的實質(zhì)部分鹽的溶解性Ba2+不溶Ca2+不溶K+溶溶Na+溶溶Cl-CO32-Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHOH-Na+Na+Ca2+OH-CaCO3CO32-Na+Na+OH-OH-CO32-Ca2+討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？1、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？友情提示：反應(yīng)的實質(zhì)部分鹽的溶解性Ba2+不溶Ca2+不溶K+溶溶Na+溶溶Cl-CO32-CaCl
3、2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClCl-Na+Na+Ca2+Cl-CaCO3CO32-Na+Na+Cl-Cl-CO32-Ca2+討論：如何從微觀上解釋反應(yīng)的含義？1、反應(yīng)前溶液中有哪些離子？這些離子是怎么產(chǎn)生的？2、反應(yīng)后溶液中有哪些離子？3、哪些離子數(shù)量發(fā)生了變化？友情提示：反應(yīng)的實質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動的離子形式存在。2、自由移動的離子間相互結(jié)合成沉淀、氣體或者水時，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)：1、可溶性的酸堿鹽在溶液中以自由移動的離子形式存在。2、自由移動的離子間相互結(jié)合成沉
4、淀、氣體或者水時，某些離子的種類、數(shù)量發(fā)生了變化，復(fù)分解反應(yīng)就發(fā)生了。Ca2+、OH－Na+、CO32－Na+、OH－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋Na2CO3——2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反應(yīng)的離子變化H+、SO42－Na+、CO32－Na+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成氣體：溶液中反應(yīng)的離子變化Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類發(fā)生改變Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水
5、：溶液中反應(yīng)的離子變化K2SO4+NaNO3×Na+、SO42－K+、NO3－K+、SO42－反應(yīng)前反應(yīng)后溶液中離子種類沒有改變Na2SO4+KNO3——Na+、NO3－溶液中反應(yīng)的離子變化四、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的用途⒈碳酸鈉的用途。玻璃造紙紡織洗滌劑⒉碳酸鈣的用途。石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。生石灰⒊NaHCO3的用途。發(fā)酵粉一.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的俗名和主要用途名稱俗名化學(xué)式主要用途碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣純堿蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3CaCO3生產(chǎn)玻璃、洗滌劑發(fā)酵粉、胃藥補(bǔ)鈣劑，建筑材料大理石、石灰石的主要成分一
6、些常見物質(zhì)的化學(xué)式及俗稱俗稱食鹽純堿蘇打燒堿火堿雙氧水鹽酸化學(xué)式Na2CO3分類鹽酸俗稱熟石灰大理石膽礬藍(lán)礬小蘇打生石灰化學(xué)式分類【課堂小結(jié)】本節(jié)課學(xué)習(xí)的內(nèi)容：1.碳酸根離子的檢驗：用鹽酸和澄清石灰水2.復(fù)分解反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:兩種化合物相互交換成分，如果有水生成或有氣體放出或產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解反應(yīng)就能發(fā)生，若三個條件一個都不滿足復(fù)分解反應(yīng)就不能發(fā)生。【小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.氫氧化鎂中和胃酸2純堿制燒堿。3硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。4.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OC
7、a(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑5、硫酸鈉溶液與氯化鎂溶液混合Na2SO4+MgCl2——不反應(yīng)酸都溶；溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇；鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶；鹽酸鹽只有氯化銀不可溶；硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨、剩下都不溶。說明：
