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《（通用版）2020版高考化學二輪復習題型特訓11第8題化學綜合實驗題A（含解析）.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、題型特訓11 第8題 化學綜合實驗題A1.(2019遼寧撫順一模)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑,通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度,設計如下實驗(夾持裝置略去)。Ⅰ.氮化鈣的制備(1)按氣流由左到右的方向,下列裝置合理的連接順序為 (填儀器接口字母,裝置不能重復使用)。?(2)C裝置的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為 。?(3)用離子方程式和必要的文字說明裝置A的作用 。?(4)若用下圖裝置F替代上述流程中的A裝置,請補充以下實驗步驟:①
2、檢查裝置氣密性后,裝入藥品。②打開分液漏斗活塞,先點燃裝置 處酒精燈,再點燃裝置 處酒精燈,反應一段時間。?③先熄滅裝置 處酒精燈,再熄滅裝置 處酒精燈,最后關(guān)閉分液漏斗活塞。?(5)請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣,寫出實驗操作及現(xiàn)象 。?Ⅱ.測定氮化鈣的純度①稱取3.9g反應后的固體,加入足量的水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋到200.00mL。②取20.00mL稀釋后的溶液,用0.2mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,
3、到終點時消耗標準溶液25.00mL。(6)所得固體中氮化鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。?2.(2019陜西咸陽三模)實驗能力和創(chuàng)新意識是化學學科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學習小組在驗證反應“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+。發(fā)現(xiàn)和探究過程如下:向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物:①檢驗上層清液中所含離子的種類,取上層清液,滴加 ,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。?②經(jīng)檢驗黑色固體為Ag,檢驗方法是取出少量黑色固體洗滌
4、后,加入適量稀硝酸使固體溶解,再滴加 (填試劑),產(chǎn)生 (填現(xiàn)象)。?(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是 (用離子方程式表示)。?針對這兩種觀點繼續(xù)實驗,取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān),對比實驗記錄如下:序號取樣時間/min現(xiàn)象Ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色Ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀,較3min時量少;溶液紅色較3min時加深Ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀,較30min時量少;溶液紅色較30
5、min時變淺(查閱資料可知,Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為 ,產(chǎn)生白色沉淀說明存在 (填離子符號)。?(4)對產(chǎn)生Fe3+的原因做如下假設。假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+假設b:空氣中存在O2發(fā)生反應4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O假設c:酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+假設d:溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+下述實驗可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因,并可證實假設d成立。①實驗:向硝酸酸化的 溶液(pH≈2)中加
6、入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。?②實驗Ⅱ的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應 (用離子方程式表示)。?(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是 ,分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液,同時滴加KSCN溶液, (填“前者”或“后者”)紅色更深。?3.(2019甘肅蘭州調(diào)研)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。回答下列問題:Ⅰ.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫黃共煮制備Na2S2O3,裝置如圖1。圖1(1)打開K1,關(guān)閉K2,向圓
7、底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為 ,裝置B和D的作用是 。?(2)始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3,反應的化學方程式為 。反應一段時間后,C中硫粉逐漸減少,及時打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關(guān)閉K1,將導致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應產(chǎn)生S和 。?Ⅱ.利用SO2與Na2CO3、Na2S的混合溶液反應也能制備Na2S2O3,所需儀器如圖2。圖2(3)裝置G中Na2CO3與Na2S的最
