酸堿鹽的定義.doc

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1、酸堿鹽的定義　　酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(鹽酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）　　堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），NH3·H20(氨水）　　鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或NH4氨根）和酸根離子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸鈉），CuSO4(硫酸銅），NH4NO3（硝酸銨）　　僅由氫離子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為酸?！　∮山饘匐x子和酸根離子結(jié)合生成的化合物為鹽，不一定都是如此?！　∮山饘匐x子和氫氧根離子結(jié)合

2、生成的化合物為堿。酸堿鹽的種類　　在化學(xué)上,廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負(fù)電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物　　1.和酸發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]酸+鹽→新鹽+新酸(強(qiáng)酸→弱酸)這里的鹽可以是不溶性鹽?！　舉例]2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸不穩(wěn)定會(huì)繼續(xù)分解成水和二氧化碳)　　2.和堿發(fā)生反應(yīng)[復(fù)分解反應(yīng)]堿(可溶)＋鹽(可溶)→新堿＋新鹽　　[舉例]2NaOH+CuSO4=Cu(OH)?↓+Na2SO4　　3.和某些金屬反應(yīng)[置換反應(yīng)]鹽＋金屬(某些)→新金屬＋新鹽　　反應(yīng)中的金屬

3、一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來　　[舉例]Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，堿式鹽，復(fù)鹽?！　≌}:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構(gòu)成　　酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子酸根離子和非金屬離子構(gòu)成　　堿式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子酸根離子和非金屬離子構(gòu)成　　復(fù)鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構(gòu)成　　堿式鹽詳細(xì)解釋電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH?+）的鹽。　　酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成

4、的鹽為堿式鹽。堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu(OH)2CO3和化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽?！　A式鹽是堿被酸部分中和的產(chǎn)物。鹽的電離和水解　　關(guān)于鹽呈酸性堿性的口訣:"誰強(qiáng)顯誰性"　　比如強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性,強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性,　　但如果是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽或弱酸弱堿鹽就顯中性。　　說明：強(qiáng)酸性的物質(zhì)(或化合根)有:Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等　　弱酸性的物質(zhì)(或化合根)有:CO3(碳酸根)等　　強(qiáng)堿類的物質(zhì)(或化合根)有:Na(鈉)、K(鉀)等　　弱堿類的物質(zhì)(或化合

5、根)有:NH4(銨根)、Cu(銅)等　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性(pH=7)(如:NaClKNO3)　　強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性(pH<7)(如:NH4ClCuSO4)　　弱酸強(qiáng)堿鹽：堿性(pH>7)(如:Na2CO3)編輯本段化學(xué)酸堿鹽口訣　　鉀鈉銨硝酸鹽可溶（含有鉀、鈉、銨和硝酸根元素的鹽可溶于水）　　鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）　　硫酸鋇鉛獨(dú)兩種（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）　　其余統(tǒng)統(tǒng)都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶）　　堿類見溶常五種　　鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧

6、化銨可溶）　　不妨請(qǐng)來酚酞試　　保證杯杯都見紅（酚酞用于檢驗(yàn)堿的存在，遇堿從無色變紅）　　碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨……）　　其余通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）　　鹽的化學(xué)式：金屬開頭+酸根結(jié)尾（如碳酸鈉）　　堿的化學(xué)式：金屬開頭+氫氧根結(jié)尾（如氫氧化鈉）(除NH4·H2O氨水)　　酸的化學(xué)式：氫元素開頭+酸根結(jié)尾（如鹽酸HCl、硝酸HNO3）酸堿鹽的通性酸的通性　　有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，堿，某些鹽和金屬氧化物反應(yīng)與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，

7、與指示劑反應(yīng).酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。堿的通性　　有腐蝕性，堿性溶液不一定是堿，但是堿一定是堿性溶液（物質(zhì)）。能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應(yīng)，與指示劑反應(yīng)鹽的通性　　有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸堿度根據(jù)鹽的性質(zhì)判定，能與某些酸，堿，鹽反應(yīng)　　還能和其他某些化合物反應(yīng)酸堿鹽溶解性口訣　　硝酸鹽類均可溶　　鉀鈉銨鹽均可溶　　氯家銀不溶　　硫家鋇不溶　　碳酸鹽類多不溶　　　鉀（K)、鈉(Na)、銨（NH4)鹽，硝酸(NO3)鹽，全部溶于水中間　　鹽酸(Cl)鹽，除氯化（AgCl）銀不溶，其他都溶　　硫酸(H

8、2SO4)鹽，除硫酸鋇（BaSO4)不溶，硫酸鈣（CaSO4)硫酸銀（AgSO4）微溶，其他都溶　　碳酸(H2CO3)鹽，磷酸(H3PO4)鹽，溶者只有鉀(K)、鈉(Na)、銨(NH4)，亞硫酸（SO4）鹽，溶者也是鉀(