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1、2019北京東城區(qū)高三二?；瘜W試卷及答案化學2019.5可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016K39Mn55第一部分（選擇題共42分）6.近日，我國科研團隊研發(fā)出一種藍藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細胞外分泌蔗糖的藍藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是A．該系統(tǒng)利用了藍藻的光合作用B．理論上，系統(tǒng)出水量小于進水量C．可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖D．該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路7.下列事實可依據(jù)金屬活動性順序進行解釋的是A.鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐腐蝕B.鋁箔在加熱時，熔化的鋁不滴落C.鐵在
2、氧氣中燃燒所得氧化物中，鐵有兩種化合價D.常溫時濃硝酸可用鐵制容器盛放，而不能用銅制容器盛放8.鎢（W）在高溫下可緩慢升華。碘鎢燈中封存的碘蒸氣能發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)，利用工作時燈泡壁與燈絲的溫度差，將沉積在燈泡壁上的鎢“搬運”回燈絲上。對于該過程的理解不正確的是A．工作時，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能B．工作時，在燈泡壁和燈絲上發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)C．W(s)+I2(g)WI2(g)為放熱反應(yīng)D．碘蒸氣的作用是延長燈絲的使用壽命9.BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原
3、理如圖所示。下列說法不正確的是A.該過程的總反應(yīng)：C6H6O+7O2光BMO6CO2+3H2OB.該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:110/1010.酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的過程如下：+H2OR—O—H+R′—C—OHO①R′—C—OHOHOR②R′—C—ORO下列說法不正確的是A.的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C.若用R18OH作反應(yīng)物，產(chǎn)物可得H218OD.酯化過程中，用濃硫酸有利于的過程11.下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋
4、的是A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化B．配制FeCl3溶液溶解C．淀粉在不同條件下水解D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)12.不同條件下，用O2氧化amol/LFeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是A.由、可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化B.由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化C.由、③推測，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.60℃、pH=2.5時，4h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L·h)10/1010/1025.（17分）緩釋布洛芬是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，其一種合
5、成路線如下：AC4H8O2催化劑/△反應(yīng)②加聚反應(yīng)濃H2SO4△H3C-C-C-OCH3OOⅰ.試劑X/催化劑ⅱ.Zn-Hg/HClPCl3△SOCl2EF催化劑GC14H20O3H2/Ni△HICH3-C-COOHClCH3反應(yīng)①BH+CC2H6O2DJ緩釋布洛芬已知：①Zn-HgHClR-C-ClO催化劑催化劑R1-C-C-OR2OO--CC-OR2R1OOHO--C-R--CH2-R②R1COOR2+R3OH催化劑△R1COOR3+R2OH（1）按照官能團分類，A所屬的類別是。（2）反應(yīng)①的化學方程式是。（3）試劑
6、X的結(jié)構(gòu)簡式是。（4）F→G的反應(yīng)類型是。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）反應(yīng)②的化學方程式是。（7）緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，請將下列方程式補充完整。+2nH2O一定條件（8）以丙烯為起始原料制備丙酮酸甲酯（H3C—C—C—OCH3OO）的合成路線如下，請補充完整（無機試劑任選）。Br2/CCl4CH2=CHCH3CH3OH濃H2SO4/△H3C—C—C—OCH3OO10/1026.（13分）某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過程如下：Ⅰ.浸出Ⅱ.還原Ⅲ.循環(huán)甲醛Ag回收液浸出劑分銀渣（主要成分AgCl）浸出液（1
7、）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。（2）Ⅰ中主要反應(yīng)：AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，該反應(yīng)在敞口容器中進行，浸出時間過長會使銀的浸出率（浸出液中銀的質(zhì)量占起始分銀渣中銀的質(zhì)量的百分比）降低，可能原因是（用離子方程式表示）。（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。①pH=10時，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢是。②解釋①中變化趨勢的原因：。③pH=5時，含銀化
8、合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時不同，原因是。（4）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補充完整：□Ag(SO3)23-+□OH-+□===□+□+□+CO32-（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：。10/1027.（13分）過硫酸（H2S2
