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《甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題 文（含解析）.doc》由會員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、甘肅省鎮(zhèn)原縣鎮(zhèn)原中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題文（含解析）相對原子質(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、選擇題（每小題均有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾B.蒸餾C.分液D.萃取【答案】C【解析】【分析】過濾適用于固液混合物分離，蒸餾適用于沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離，分液適用于互不相溶的液體分離，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同的分離方法，據(jù)此判斷。【詳解】花生油和水
2、互不相溶，可用分液方法分離。答案選C。2.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中C.定容時觀察液面俯視D.定容時觀察液面仰視【答案】A【解析】【詳解】A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)無任何影響，故A可選；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，將導(dǎo)致溶質(zhì)減小，結(jié)果偏低，故B不選；C．定容時俯視液面，將導(dǎo)致加入溶劑減少，溶液體積偏小，結(jié)果偏高，故C不選；D．定容時仰視液面，將導(dǎo)致加入的溶劑增多，溶液體積偏大，結(jié)果偏低，故D不選；故答案選A
3、。3.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的電泳B.血液的氧化還原反應(yīng)C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉14【答案】D【解析】【詳解】食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液是膠體，其膠體粒子帶電荷，往傷口上撒鹽會使血液發(fā)生聚沉而止血。用到膠體的聚沉，故答案選D。4.下列敘述正確的是()A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16gC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
4、D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L【答案】C【解析】【詳解】A.1molH2O的質(zhì)量為1mol×18g/mol=18g，A錯誤；B.CH4的相對分子質(zhì)量是16，摩爾質(zhì)量為16g/mol，B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，D錯誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別：相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。摩爾質(zhì)量的
5、單位為g·mol-1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。5.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是（ ?。〢.硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B.硝酸（HNO3）、燒堿（NaOH）、膽礬（CuSO4?5H2O）C.醋酸（CH3COOH）、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨[(NH4)2SO4]D.鹽酸（HCl）、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性鈉（NaOH）【答案】B【解析】【詳解】A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，食鹽屬于鹽，故A錯誤；B、硝酸屬于酸，燒堿屬于堿，膽礬屬于鹽，故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇不屬于堿，硫酸
6、銨屬于鹽，故C錯誤；D、鹽酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鈉屬于堿，故D錯誤；14故選B。6.下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)的醋酸的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故C正確；D．熔融的KNO3屬
7、于電解質(zhì)；硫酸溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，解答該類概念性題目，應(yīng)抓住概念中的關(guān)鍵詞，并注意大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定是化合物，單質(zhì)、混合物一定不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)。7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A.氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C.將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD.碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2
8、O【答案】A【解析】【詳解】A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項(xiàng)正確。B．稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應(yīng)方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H
