初三上冊(cè)化學(xué)第三單元復(fù)習(xí).ppt

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1、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子課題2原子的結(jié)構(gòu)課題3元素課題1分子和原子一.構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子1.分子：氣態(tài)及液態(tài)物質(zhì)。（?除稀有氣體外的其他氣體；?非金屬元素間形成的化合物；?有機(jī)物）2.原子：金屬類、固體非金屬類、以及稀有氣體物質(zhì)類。3.離子：由活潑金屬離子與活潑非金屬離子構(gòu)成的化合物。如氯化鈉、氯化鎂。1.分子的質(zhì)量和體積都（但不隨外界條件如溫度、壓強(qiáng)的改變而改變）2.分子在不斷的著。溫度越高分子運(yùn)動(dòng)越。3.分子間有。分子間間隔與物質(zhì)所處狀態(tài)有關(guān)，同種物質(zhì)氣體分子間的間隔最，固體分子間間隔最，

2、且會(huì)受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度越高分子間間隔越，壓強(qiáng)越大分子間間隔越。三.分子的性質(zhì)很小運(yùn)動(dòng)間隔快大小大小二.分子和原子1.分子:由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)的最小粒子。分子相同，化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)變化中分子一定改變。分子可能改變。（過氧化氫分子）（水分子）（氧分子）2.原子：是中的最小粒子?；瘜W(xué)變化中，原子的、、都不改變。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。(氧原子、氫原子)（氧原子、氫原子）（氧原子）如：過氧化氫二氧化錳水+氧氣如：過氧化氫二氧化錳水+氧氣化學(xué)性質(zhì)相同種類數(shù)目化學(xué)變化種類數(shù)目質(zhì)

3、量原子3.分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（1）相似點(diǎn)：分子和原子的質(zhì)量和體積都，分子之間、原子之間都有，分子與原子都總在不停的。備注：分子與構(gòu)成分子的原子相比，原子更，但并不是說原子都一定比分子小。很小間隔運(yùn)動(dòng)分子原子（2）不同點(diǎn)：化學(xué)變化中，可以再分，而不可再分。（3）聯(lián)系：分子是由構(gòu)成的，分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。原子小課題2原子的結(jié)構(gòu)一.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子核電子質(zhì)子（+）中子（不帶電，氫原子無中子）注意：一個(gè)原子只有個(gè)原子核。（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）（+）（-）一

4、各粒子之間量的關(guān)系1.數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2.質(zhì)量關(guān)系：原子的質(zhì)量主要集中在。3.體積關(guān)系：主要由區(qū)域決定。==原子核上電子運(yùn)動(dòng)二.相對(duì)原子質(zhì)量1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它的比值。2.計(jì)算公式：原子實(shí)際質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)注意：決定相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)注意：1.相對(duì)原子質(zhì)量并不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它只是一個(gè)比值。2.相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，通常省略不寫。3.相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比，相對(duì)原子質(zhì)量

5、大的原子的實(shí)際質(zhì)量就大。三.原子核外電子排布1.核外的電子繞核做高速運(yùn)動(dòng)。2.電子由于能量的差異，運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同，能量最低在離核最近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量稍高在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。3.把離核最近的區(qū)域稱為第一電子層，以此往外為第一、二、三………七層。最多有層。歸納：7核外電子的分層運(yùn)動(dòng)也叫分層排布常用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈表示原子核，圈里的+表示正電荷，圈里的數(shù)字表示正電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。如：鈉原子（Na）的結(jié)構(gòu)示意圖原子核正電荷核電荷數(shù)（質(zhì)

6、子數(shù)）每個(gè)電子層上的電子數(shù)第一電子層第二電子層第三電子層1.原子核外電子排布規(guī)律：（1）第一層最多容納個(gè)電子，第二層最多個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過個(gè)電子（只有一層時(shí)不超過個(gè)電子）。歸納8822（1）非金屬原子最外層電子數(shù)多于4個(gè)，易得電子，性質(zhì)活潑；（2）金屬原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)，易失去電子，性質(zhì)活潑；2.最外層電子數(shù)對(duì)原子化學(xué)性質(zhì)的影響非、多、得（3）稀有氣體的原子最外層電子數(shù)8個(gè)（氦為2個(gè)），不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定.稀、8個(gè)（2個(gè)）、穩(wěn)定金、少、失（4）決定原子種類。（5）決定元素化學(xué)性質(zhì)

7、。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）最外層電子數(shù)1.形成：原子得失電子而形成。離子離子原子得（或失）e離子如：氧原子得2個(gè)e氧離子鈉原子失去1個(gè)e鈉離子質(zhì)子數(shù)<核外電子總數(shù)陽離子陰離子2.分類離子陰離子（帶負(fù)電）陽離子（帶正電）原子獲得e失去e質(zhì)子數(shù)>核外電子總數(shù)3.離子：帶電的原子或原子團(tuán)常見原子團(tuán)：氫氧根離子OH-銨根離子NH4+碳酸根離子CO32-硫酸根離子SO42-硝酸根離子NO3-（1）表示方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不

8、寫。如：4.離子符號(hào)（2）表示意義：表示離子（或一個(gè)離子）。如：Mg2+表示鎂離子或1個(gè)鎂離子（一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷）2Mg2+表示2個(gè)鎂離子（離子符號(hào)前面的系數(shù)表示離子的個(gè)數(shù)）陽離子：Na+陰離子：Cl-離子所帶電荷數(shù)與得失電子數(shù)的關(guān)系：離子所帶電荷數(shù)等于得或失電子數(shù)目。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氯化鈉、氯化鎂等。離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：1.區(qū)別：a.化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；