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《2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)瘋狂專練14化學(xué)平衡（含解析）.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、化學(xué)平衡考點(diǎn)說明××××××××主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和判斷以及外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式及意義、化學(xué)平衡常數(shù)相關(guān)計(jì)算、判斷典型反應(yīng)的自發(fā)和非自發(fā)等內(nèi)容?？键c(diǎn)透視××××××××1．【2019年上海卷】已知反應(yīng)式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反應(yīng)已達(dá)平衡，此時(shí)c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B．Y可能是固體或液體C．系數(shù)n>mD．Z的體積分?jǐn)?shù)減小2．【2019年海南卷】反應(yīng)C2H
2、6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大容器容積B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣D．等容下通入惰性氣體3．【2019浙江卷】下列說法正確的是（）A．H(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C．若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時(shí)是氣體D．1molN2和3mo
3、lH2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2molNH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，吸收的熱量為Q2，Q2不等于Q14．【2019年天津卷】某容積為1L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．再加入一定量CO2，則n(CH3OH)/n(CO2)減小C．溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大D．當(dāng)CO2和H2轉(zhuǎn)化率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡考點(diǎn)突破××
4、××××××1．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b2．隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是()A．提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度B．提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研
5、制高效催化劑C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COD．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳3．一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；ΔH<0?，F(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將2molC和2molD加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（）A．升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小B．將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、
6、乙兩容器中C的百分含量相同C．保持溫度不變，向甲中再加入1molA和2molB，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙D．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2molD，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲4．對(duì)利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。組別溫度時(shí)間/minn/mol010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2
7、n(CH4)0.500.300.18…0.15下列說法正確的是（）A．組別①中，0~20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1C．40min時(shí)，表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18D．0～10min內(nèi)，CH4的降解速率①>②5．將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g)ΔH。反應(yīng)過程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，
8、則K1>K2B．溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40C．無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率6．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．7．向體積
