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《課題四_元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu).ppt》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、化學(xué)（必修2）第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律巴三中化學(xué)組復(fù)習(xí)提問：1、元素周期表中有幾個周期？各周期分別有幾種元素？2、元素周期表中有幾個族？分別位于哪幾個縱行？3、元素周期表中哪一主族的元素種類最多？4、一種元素在元素周期表中的位置由哪幾個因素決定？元素周期律和元素周期表課題四元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)相同點：從Li到Cs原子結(jié)構(gòu)上的遞變性：最外層只有一個電子1、核電荷數(shù)逐漸增大2、電子層數(shù)逐漸增加3、原子半徑逐漸增大（一）、堿金屬元素1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈
2、生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)緩慢，生成H2劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)遇水立即燃燒，爆炸此外，還與硫、氯氣等非金屬反應(yīng)（堿金屬元素在自然界都以化合態(tài)存在）2.化學(xué)性質(zhì)科學(xué)探究小結(jié)：A、最外電子層上都是1個電子，但從上到下電子層數(shù)依次遞增。1、堿金屬元素——LiNaKRbCsFrB、鈉、鉀性質(zhì)相似，都是很活潑的金屬，但鉀比鈉更活潑。2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H2↑
3、2Na(K)+O2=Na2O2(K2O2)△K+O2=KO2△銣和銫與水反應(yīng)怎樣呢？為什么？物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似則其性質(zhì)必然相似；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呈規(guī)律性遞變則性質(zhì)也必然呈規(guī)律性遞變。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，同時與原子半徑也有密切關(guān)系。（1）堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性①堿金屬元素的原子最外層上都是1個電子，易失去（形成M＋，化合價為＋1價），使次外層變成最外層而達(dá)到8個或2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，堿金屬元素都具有很強(qiáng)的金屬性，其單質(zhì)都很活潑，具有強(qiáng)還原性，其氫氧化物（MOH）都是強(qiáng)堿。②
4、從上到下，由于電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)。（2）堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性①堿金屬都是銀白色金屬（銫略帶金色），密度較小，硬度很小，熔、沸點較低，都有很好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。②從上到下，堿金屬的密度逐漸增大（鉀例外），熔、沸點逐漸降低，硬度逐漸減小。學(xué)習(xí)目的：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系鹵族元素（二）畫出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeA
5、rIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0NP畫出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鹵族元素氟氯溴碘砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的遞變性顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點：在水中溶解性：2.物理性質(zhì)相似性和遞變性遞變性（從F2→I2）：逐漸加深狀態(tài)：逐漸增大密度：相似性：由氣態(tài)→液態(tài)→固態(tài)熔沸點：逐漸升高色：微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑的雙原子分子.溶解性：思考
6、根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請你推測氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。遞變核電荷數(shù)電子層數(shù)原子核對最外層電子的吸引能力得電子能力氧化性非金屬性鹵族元素FClBrI逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增多逐漸減弱相同最外層電子數(shù)是7在我們所學(xué)過的知識里氯氣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？那么F2、Br2、I2能否與上述物質(zhì)反應(yīng)？能反應(yīng)寫出反應(yīng)方程式。討論：回憶：1、與金屬反應(yīng)2、與氫氣反應(yīng)3、與水反應(yīng)4、與堿反應(yīng)。2Na＋Cl22NaCl點燃H2＋Cl22HCl點燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋
7、H2OBr2＋H2O==HBr＋HBrO反應(yīng)越來越難以發(fā)生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2冷暗處爆炸H2+F2==2HFHF很穩(wěn)定光照或點燃H2+Cl2==2HClHCl穩(wěn)定高溫H2+Br2==2HBrHBr較不穩(wěn)定高溫、持H2+I2==2HIHI很不穩(wěn)定續(xù)加熱500℃光照鹵素與氫氣的反應(yīng)點燃實驗現(xiàn)象方程式將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和
8、KI溶液的試管中，用力震蕩后再加入少量四氯化碳，震蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。震蕩、靜置。盛有KI溶液的試管，CCl4層變深紫色。盛有NaBr溶液的試管，CCl4層變橙紅色。盛有KI溶液的試管，CCl4層變深紫色。實驗1-1鹵
