高三化學(xué)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡.doc

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1、高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡[考綱要求]　1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。3.了解焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。4.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。5.了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程；理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。6.理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。7.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。考點(diǎn)一　化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素的實(shí)驗(yàn)探究問(wèn)題1．對(duì)v(B)＝＝的剖析用上式進(jìn)行某物質(zhì)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)需注意以下幾點(diǎn)：

2、(1)濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。(2)化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。(3)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，要轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變化值(計(jì)算時(shí)一定要除以體積)，再進(jìn)行計(jì)算。(5)對(duì)于可逆反應(yīng)，通常計(jì)算的是正、逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，總反應(yīng)速率為零。(注：總反應(yīng)速率也可理解為凈速率)。2．“四大影響因素”的深度剖析濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的四大

3、外界因素，此外反應(yīng)物顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有一定的影響。(1)濃度：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)或在溶液中發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生影響，在其他條件不變時(shí)都符合“濃快稀慢”的原理。(2)壓強(qiáng)：→→→注意?、賶簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變反應(yīng)物的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的。②壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)產(chǎn)生影響。③向氣體反應(yīng)體系中充入不參與反應(yīng)的氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)速率的影響。恒容：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→總壓增大→物質(zhì)的濃度不變(活化分子的濃度不變)→反應(yīng)速率不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)→體積增大→物質(zhì)的濃度減小(活化分子的濃度減小)→反應(yīng)速率減小。(3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大。升高溫度，

4、無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都增大。(4)催化劑：①催化劑能改變(增大或減小)化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變成可以發(fā)生的。②對(duì)可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，正反應(yīng)的催化劑同時(shí)也是逆反應(yīng)的催化劑，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響，生產(chǎn)過(guò)程中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對(duì)于反應(yīng)物顆粒大?。汗腆w物質(zhì)顆粒越小，總表面積越大，反應(yīng)速率越快；反之越慢。題組一　對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查1．一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.

5、09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(　　)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%答案　C解析　2H2O22H2O＋O2↑A項(xiàng)，6min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝1×10－3mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，所以0～6min時(shí)，v(H2O2)＝≈3

6、.3×10－2mol·L－1·min－1，正確；B項(xiàng)，6～10min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝≈0.335×10－3mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3mol,6～10min時(shí)，v(H2O2)＝≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×10－2mol·L－1·min－1，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，剩余n(H2O2)＝0.40mol·L－1×0.01L－2×10－3mol＝2×10－3mol，c(H2O2)＝＝0.20mol·L－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)至6

7、min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)總＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，正確。2．Ⅰ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間