復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及其應(yīng)用.doc

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1、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及其應(yīng)用?一、復(fù)分解反應(yīng)的條件?看生成物是否有沉淀析出、或有氣體放出，或有水生成。例如:?1、有沉淀生成：?⑴Na2CO3溶液和石灰水反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，同時(shí)得到NaOH溶液。?Na2CO3?+?Ca(OH)2?＝CaCO3↓+?2NaOH?⑵硝酸銀溶液能與氯化物的溶液反應(yīng)，生成不溶于稀硝酸的白色氯化銀沉淀。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的Cl-離子。?AgNO3?+?NaCl?＝?AgCl?↓+?NaNO3?⑶氯化鋇溶液與硫酸或硫酸鹽溶液反應(yīng)，得到不溶于稀鹽酸（或稀硝酸）的硫酸鋇（白

2、色）沉淀。利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中的SO42-離子。?BaCl2?+K2SO4＝BaSO4↓+2KCl?2、有氣體放出：?碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)，放出CO2氣體，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)碳酸鹽。?NaCO3?+?2HCl?＝?2NaCl?+?2H2O?+?CO2↑?3、有水生成：?鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，有水生成。?NaOH?+?HCl＝??NaCl?+?H2O?二、復(fù)分解反應(yīng)的常見(jiàn)類型：?1、酸+堿──鹽+水??2、酸+鹽──新酸+新鹽?3、堿+鹽──新堿+新鹽?4、鹽+鹽──新鹽+新鹽?5、酸+金

3、屬氧化物──鹽+水?三、復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用?應(yīng)用一：判斷物質(zhì)能否在溶液中共存??物質(zhì)相互間不反應(yīng)就能在溶液中大量共存。比如：H+與CO32-、OH-不能共存，OH-與NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+與Cl-、OH-不能共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能共存。?例題：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（????）????A．FeCl3、Na2SO4、HCl???????B．NaOH、NaCl、HNO3?C．MgSO4、NaNO3、KOH???????D．Na2CO3、KNO3、HCl

4、?【分析】此類題目可用排除法來(lái)選擇。B組中NaOH和HNO3可以反應(yīng)，C組中MgSO4和KOH可以反應(yīng)，D組中Na2CO3和HCl可以反應(yīng)，故選A。?應(yīng)用二、除雜?除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。?除雜的方法：①根據(jù)溶解性　?、诨瘜W(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀?例題：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)?【分析】Ba（NO3）2和NaNO3相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。?應(yīng)用三、物

5、質(zhì)間的轉(zhuǎn)變???例題：?1、下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是?A．CuO→CuSO4???B．Fe→FeSO4????C．HgO→O2???D．KNO3→KCl?2、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是?A．MgCl2→Mg?B．O2→H2O???C．H2SO4→HCl?D．NaNO3→NaCl?答案:　D???D?應(yīng)用四、利用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來(lái)鑒別物質(zhì)?例題1：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別①NaOH　②MgSO4?③Ba（NO3）2?④FeCl3????⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來(lái)的

6、物質(zhì)的正確順序是　　　　　　　　　　?【分析】此類題目常常有兩種解題方法:①?gòu)挠刑厥忸伾奈镔|(zhì)著手打開(kāi)解題的入手。②從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。本題通過(guò)觀察可選用方法①，首先通過(guò)顏色鑒別出④FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出①NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出Ba(NO3)2?。