萬能配平方法+各類配平解法.doc

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1、化學(xué)方程式的配平方法待定系數(shù)法（萬能配平法）多元一次方程組解題例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2設(shè)為：a*KI+b*KI03+c*H2SO4====d*K2SO4+eH2O+f*I2根據(jù)質(zhì)量守恒定律：根據(jù)K原子數(shù)：2d（一個(gè)K2SO4分子中有2個(gè)K原子）=a（一個(gè)KI分子中有1個(gè)K原子+b（一個(gè)KIO3中有一個(gè)K原子）以此類推，下同根據(jù)I原子數(shù)：f=a+b隨便設(shè)個(gè)字母為1，例如：a=1化為整數(shù)得：a=5根據(jù)O原子數(shù)：4d=3b+4c→得：2d=1+b→b=1/5b=1根據(jù)H原子數(shù)：2c=2d→f=1+b→c=3/5c=3根據(jù)S原子數(shù):c=d→4d=3b

2、+4c→d=3/5d=32c=2de=3/5e=3c=df=3/5f=3得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2一、最小公倍數(shù)法具體步驟：（1）求出每一種原子在反應(yīng)前后的最小公倍數(shù)；（2）使該原子在反應(yīng)前后都為所求出的最小公倍數(shù)；（3）一般先從氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al+Fe3O4→Fe+Al2O3第一步：配平氧原子Al+3Fe3O4→Fe+4Al2O3第二步：配平鐵和鋁原子8Al+3Fe3O4→9Fe+4Al2O3第三步：配平的化學(xué)方程式：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3二、觀察法具體步驟：（1）從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求

3、有關(guān)反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其它化學(xué)式的傾泄計(jì)量數(shù)，這樣即可配平。例如：Fe2O3+CO——Fe+CO2觀察：所以，1個(gè)Fe2O3應(yīng)將3個(gè)“O”分別給3個(gè)CO，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個(gè)CO2。即：Fe2O3+3CO——Fe+3CO2再觀察上式：左邊有2個(gè)Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數(shù)應(yīng)為2。即：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“——”線變成“==”號(hào)。即：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2例：配平H2O+Fe→Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O+Fe→Fe3O4+H2

4、第二步：配平氫原子、鐵原子4H2O+3Fe→Fe3O4+4H2第三步：配平后的化學(xué)方程式：4H2O+FeFe3O4+4H2三、單數(shù)兩倍法（奇數(shù)變偶法）具體步驟：（1）找出在化學(xué)反應(yīng)中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；（2）從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手（一般為氧元素）。即乘2；（3）由已推求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例：配平FeS2+O2→Fe2O3+SO2第一步：在Fe2O3前乘2FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第二步：配平鐵原子4FeS2+O2→2Fe2O3+SO2第三步：配平硫原子4FeS2+O2→2Fe2O3+8SO2第四步：配平氧原子配平后的化學(xué)方程式為：FeS2+11O

5、22Fe2O3+8SO2可編輯word,供參考版！四、分?jǐn)?shù)配平法此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例：配平C2H2+O2→CO2+H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2+O2→2CO2+H2O第二：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子C2H2+5/2O2→2CO2+H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O五、歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化

6、學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。以上的各種方法并不是孤立的，而是可以互相聯(lián)系起來應(yīng)用的。不管用哪一種方法配平，首先

7、要觀察其反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，然后再確定適當(dāng)?shù)呐淦椒椒右耘淦?。一般來說，觀察和配平的順序?yàn)椋河袣淇礆洌瑹o氫看氧。原子團(tuán)優(yōu)先配平，單質(zhì)最后配平。六、氧化還原法這種方法是針對(duì)氧化還原方程式來說的。在這里記?。骸盎蟽r(jià)升高失去氧化還原劑”。與之對(duì)應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑”。具體用法是：（1）在元素的化合價(jià)的變化的元素上部標(biāo)出它的化合價(jià)，分清誰的升高，誰的降低。（2）相同元素之間用線連起，找出并標(biāo)上升高的電荷數(shù)或降低的電荷數(shù)。（3）找最小公倍數(shù)，并分別乘在升高或降低的電