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1、阿伏加德羅常數(shù)下列敘述正確的是A48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2＋D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子【解析】解題時要注意回憶概念、分析原理注意運算公式的適用范圍。B選項4.6gNO2氣體中理論上含有1molNO2分子，約6.02×1023個NO2分子，由于2NO2N2O4，故應(yīng)小于6.02×1023個，具體多少無法計算。C選項中要考慮Cu2＋的水解
2、，也無法確定其數(shù)目，D選項標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O冰水混合物，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol來計算。答案：A。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA【答案】C【解析】1molK2SO4中含有陰離子物質(zhì)的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2nA，A錯；乙烯和環(huán)丙烷混合氣
3、可表示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：nA=4nA，B錯；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應(yīng)，標(biāo)況下，22.4L氯氣約1mol，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA，C正確；D項要考慮鐵離子的水解，故D錯。設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫下，23gNO2含有nA個氧原子B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nACCl4分子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子【答案】A設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。
4、下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【參考答案】D【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B.無溶液體積無法計算OH－的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的
5、化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA【標(biāo)準(zhǔn)答案】C【考點分析】以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考察如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應(yīng)中得失電
6、子數(shù)的計算；③正確表示一定物質(zhì)的量的某物質(zhì)微粒所含某種微粒的個數(shù)；④考查在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氣體分子所含的分子數(shù)和原子數(shù)。NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD．3.4中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA答案：B【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，A項錯。由碳酸根離子水解的離子方程式可知，水解引起陰離子數(shù)目增多，B項正確。C項沒有指明條件，22.4L并不一定
7、是1mol，但該混合氣體的質(zhì)量為28g是正確的，故C錯誤。1分子NH3中含3個N—H共價鍵，3.4g氨氣中含N—H數(shù)目為0.6NA，D項錯。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA答案：CNA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.46gNO2
8、和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】18g水為1mol，而水是10電子、10質(zhì)子的微粒，故A正確；金剛石中的每個碳原子都形成4個共價鍵，故12g(1mol)金剛石所含的共價鍵數(shù)為=2mol(除以2的原因是每個鍵
