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1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)固體非晶體晶體1、晶體的定義2、晶體的性質(zhì)3、晶體的分類4、得到晶體的途徑分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體本質(zhì)差異有無(wú)自范性(1)晶體自范性的本質(zhì):是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象.(2)晶體自范性的條件之一:生長(zhǎng)速率適當(dāng).自范性微觀結(jié)構(gòu)晶體有(能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)粒子在三維空間里呈周期性有序排列非晶體沒(méi)有(不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形)粒子排列相對(duì)無(wú)序一、晶體與非晶體1.晶體與非晶體的區(qū)別2.晶體形成的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固.氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華).溶質(zhì)從溶液中析
2、出.3.晶體的特性有規(guī)則的幾何外形有固定的熔沸點(diǎn)（合金除外）物理性質(zhì)(強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等）各向異性二.晶胞1.定義:晶體中重復(fù)出現(xiàn)的最基本的結(jié)構(gòu)單元體心立方簡(jiǎn)單立方面心立方三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)立方晶胞體心：1面心：1/2棱邊：1/4頂點(diǎn)：1/82、立方晶體中晶胞對(duì)質(zhì)點(diǎn)的占有率1、如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，觀察圖形回答：這個(gè)基本單元由個(gè)硼原子組成，鍵角是，共含有個(gè)B—B鍵。1260o30練習(xí)2、最近發(fā)現(xiàn)一種
3、有鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為_(kāi)_____Ti14C13練習(xí)三.四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體晶體粒子陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子粒子間作用力離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵熔沸點(diǎn)硬度較高較硬很高很硬較低一般較軟一般較高，少部分低,一般較硬，少部分軟溶解性易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑難溶解相似相溶難溶導(dǎo)電情況固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體離子晶體原子晶體分子晶體1.金屬氧化物
4、（K2O、Na2O2）2.強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)23.絕大多數(shù)的鹽類1.金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼2.SiC、SiO2晶體、BN晶體1.大多數(shù)非金屬單質(zhì):X2,O2,H2,S8,P4,C60（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）2.氣態(tài)氫化物:H2O,NH3,CH4,HX3.非金屬氧化物:CO2,SO2,NO2（除SiO2外）3.酸:H2SO4,HNO34.大多數(shù)有機(jī)物:乙醇，蔗糖（除有機(jī)鹽）晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷⑴不同晶體類型的熔沸點(diǎn)比較一般：原子晶體>離子晶體>分子晶體（有例外）⑵同種晶體類型物質(zhì)的熔沸
5、點(diǎn)比較①離子晶體：陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越大，半徑越小熔沸點(diǎn)越高②原子晶體：原子半徑越小→鍵長(zhǎng)越短→鍵能越大熔沸點(diǎn)越高③分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子的極性越大熔沸點(diǎn)越高組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體④金屬晶體：金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，半徑越小熔沸點(diǎn)越高3、將下列各組物質(zhì)按熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列：1、CaCl2、H2O、KCl、晶體硅2、SiC、晶體硅、金剛石3、CH4、CCl4、CBr4、CF44、CaCl2、NH4Cl、KCl、NaCl5、Na、Al、Ar、Hg6、NH3、Hg、Br2、金剛石7、H2O、I2、H2S練習(xí)1、
6、晶體硅＞CaCl2＞KCl＞H2O2、金剛石＞SiC＞晶體硅3、CBr4＞CCl4＞CF4＞CH44、CaCl2＞NaCl＞KCl＞NH4Cl5、Al＞Na＞Hg＞Ar6、金剛石＞Hg＞Br2＞NH37、I2＞H2O＞H2S四、分子晶體4、白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？60°(W/124)×6×NAPPPP練習(xí)五、原子晶體5、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知：甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體
7、，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要的用途：。（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。（4）丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相似六、金屬晶體原子在二維平面上的兩種放置方式－非密置層和密置層非密置層配位數(shù)為４密置層配位數(shù)為６三維堆積——四種方式金屬晶體的原子堆積模型簡(jiǎn)單立方堆積鉀型（體心立方）由非密置層一層一層堆積而成ＡＢＡＣＢＡ鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式金屬晶體的原子堆積模型金屬晶體的四種堆積模型對(duì)
8、比堆積模型典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡(jiǎn)單立方Po52%6鉀型(bcp)K、Na、Fe68%8鎂型(hcp)Mg、Zn、Ti74%12銅型(ccp)Cu,Ag,Au74%12七.離子晶體NaCl和CsCl的晶胞NaCl晶體每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-同時(shí)吸引6個(gè)Na+每個(gè)Cl―（Na+）同時(shí)吸引12個(gè)Cl―（Na+）在
