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1、祝你學習愉快金屬及其化合物重要知識點總結一、鈉、鎂及其化合物1、金屬鈉的性質與應用（1）物理性質：（2）化學性質①與H2O反應：現(xiàn)象：②與非金屬反應（O2）：、③與非氧化性（H+）反應：④與鹽溶液反應（如FeCl3溶液）：⑤鈉置于空氣中的變化：（3）鈉在自然界里的存在和主要用途①制鈉的化合物（如NaOH）②強還原劑③鈉關燈（黃光）④鈉和鉀的合金（鉀的質量分數(shù)為50%~80%），在室溫下呈液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑⑤在自然界中以化合態(tài)存在。（4）鈉的制取：2、鈉的化合物過氧化鈉：碳酸鈉：碳酸氫鈉：Na2O2與
2、H2O反應（標出電子轉移）：Na2O2與CO2反應：Na2CO3與HCl（少量）反應：Na2CO3與HCl（過量）反應：NaHCO3受熱分解：向Na2CO3中通入過量的CO2：離子方程式：足量NaOH與CO2反應：離子方程式：NaOH與過量CO2反應：4、焰色反應（物理變化）：5、鎂的提取及應用①步驟與反應原理：②性質：與N2反應：Mg在CO2中燃燒：3祝你學習愉快二、鋁及其化合物Al與HCl反應：Al與NaOH反應（標出電子轉移）：離子方程式：Al2O3與HCl反應：Al2O3與NaOH反應：離子方程式：
3、Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3與NaOH反應：向AlCl3中滴加NaOH：離子方程式：繼續(xù)滴加NaOH，沉淀溶解：離子方程式：向NaAlO2中滴加鹽酸：繼續(xù)滴加鹽酸，沉淀溶解：Al(OH)3的制備：向明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液：①將Al3+完全轉化為Al(OH)3：②將SO42-完全轉化為BaSO4：③將Al3+完全轉化為AlO2-：鋁熱反應（Al與Fe2O3）：三、鐵及其化合物1、鐵的性質鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅和鋁，居第四位。位于元素周期表中物理性
4、質：銀白色金屬，熔沸點較高，抗腐蝕性強，有較好的導熱性、延展性?；瘜W性質：①與非金屬反應（Cl2、O2、S）：、②與水反應：③與非氧化性（H+）反應：與稀HNO3反應：Fe少量：Fe過量：④與鹽溶液反應（如CuSO4）：3祝你學習愉快2、鐵的重要化合物①氧化物：②氫氧化物：Fe(OH)2的生成與轉化：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，發(fā)生的現(xiàn)象：發(fā)生的反應：；隨后，發(fā)生的反應：③鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉變FeCl3溶液
5、遇Fe等還原劑：FeCl2溶液與Cl2反應：銅與FeCl3溶液的反應：④Fe2+與Fe3+的檢驗[例1]將質量為mg的鐵皮放入CuSO4溶液中，過一會兒，取出干燥，鐵片質量變?yōu)閚g，則被氧化的鐵片的質量為()。A.8(m-n)B.8(n-m)C.7(m-n)D.7(n-m)[例2]在CuCl2和FeCl3的混合溶液中，加入過量的鐵粉，若充分反應后，溶液的質量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+與Cu2+的物質的量之比為（）。A.14：5B.5：14C.7：2D.2：7[例3]25g下列合金恰好與標準狀況下11.
6、2L的Cl2完全反應，生成金屬氯化物，則此合金的組合可能是（）A.Cu和NaB.Al和ZnA.Zn和CuD.Fe和Na[例4]在某稀HNO3的溶液中加入5.6g鐵粉，全部溶解，放出NO氣體，溶液增重3.2g。則所得溶液中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為（）A.1：1B.2：1C.3：2D.4：1[例5]由于某種Fe的氧化物存在缺陷，所以它的化學式為Fe0.92O，求w(Fe3+)=m(Fe3+)/m(總Fe)3
