中考化學(xué)復(fù)習(xí)高效課堂第16講溶液配制等定量實(shí)驗(yàn).ppt

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1、第16講溶液配制等定量實(shí)驗(yàn)高效課堂知識回顧:溶液組成的定量表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%—20%氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？現(xiàn)有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液，欲配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%的溶液來使用，需加水多少克？把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一半B.加入2gCaCl

2、2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶劑蒸發(fā)掉20g知能內(nèi)化例題一:曉明學(xué)習(xí)過溶液的知識后對無土栽培很感興趣,查閱資料后得知:無土栽培的營養(yǎng)液中含多種物質(zhì),其中含硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，曉明決定先配制該營養(yǎng)液200克，專題突破曉明需要的儀器有，1.計(jì)算:曉明需硝酸鉀克,需水克。托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管量筒(10ml、100ml、200ml三種不同規(guī)格的量筒，在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你應(yīng)該選擇哪一種？)誤點(diǎn)警示12.量取:稱量時(shí)天平指針偏左,此時(shí)該如何操作?討論一下:在操作過程中有哪些因素會導(dǎo)致配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大?有哪些因素會導(dǎo)致配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?注意考

3、慮全面變式訓(xùn)練例題二:根據(jù)右圖所示的市售濃硫酸的標(biāo)簽計(jì)算,已知該濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，現(xiàn)要配制：10％的稀硫酸2940g作為鋼鐵表面的酸洗液，需要濃硫酸g，換算成體積約為mL(計(jì)算結(jié)果保留整數(shù))；還需要水mL。專題突破硫酸500毫升(約920克)化學(xué)式H2SO4分子量98.0本試劑為無色透明的粘稠液體有腐蝕性!符合GB622—87例題三：實(shí)驗(yàn)室用95%的濃硫酸與5%的稀硫酸來配制20%的硫酸180g，需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克？專題突破解題關(guān)鍵:利用溶質(zhì)的質(zhì)量相等列方程專題突破例題四:實(shí)驗(yàn)室需要確定一瓶丟失標(biāo)簽的鹽酸溶液的濃度：已知利用指示劑可以幫助判斷酸、堿是否

4、恰好完全反應(yīng)。取25mL鹽酸于錐形瓶中，加入指示劑，滴加10%NaOH溶液。記錄恰好反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH溶液體積為20mL，計(jì)算鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(密度均為1克/毫升)變式訓(xùn)練:在實(shí)驗(yàn)步驟中,如何確定鹽酸和氫氧化鈉已完全中和.將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中時(shí),溶液的溫度變化如下圖所示熱點(diǎn)聚焦滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量溫度ABC討論一下:AB段,BC段.如果用氫氧化鈉固體證明中和反應(yīng)放熱,是否正確化學(xué)方程式及溶液問題綜合題例題五:某同學(xué)將6克鎂條加入到70毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100克，試計(jì)算：(1)該反應(yīng)共生成H2的質(zhì)量；(2)這種稀H2SO4溶液的密度；(3)

5、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題突破解題關(guān)鍵:利用等量關(guān)系求出稀硫酸溶液的質(zhì)量例題六:用鋅與硫酸溶液反應(yīng)，5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號鋅的質(zhì)量硫酸溶液的質(zhì)量氫氣的體積16.52002.30213.02004.60319.52006.90426.02009.20532.52009.201.根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫出氫氣的體積隨鋅的質(zhì)量變化的關(guān)系圖2.求硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).專題突破探究實(shí)驗(yàn)室NaOH的變質(zhì)程度［研究方案］先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為碳酸鈉），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸，根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測定Na2CO3的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定

6、樣品中NaOH的變質(zhì)程度。［解決問題］實(shí)驗(yàn)測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。此NaOH的變質(zhì)程度是%。［繼續(xù)探究］求實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量是。［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題研究性學(xué)習(xí)課題m(鹽酸)/g507525m(CO2)/g01.02.2(一)選擇題：1.配制90g10%的NaNO3溶液后，向其中加10gNaNO3攪拌至完全溶解，所得溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.19%B.10%C.9%D.無法計(jì)算2.把40g5%的CaCl2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是()A.把溶劑蒸發(fā)掉一

7、半B.加入2gCaCl2固體C.加入40g15%的CaCl2溶液D.把溶劑蒸發(fā)掉20g3.配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積為()A.2211mLB.1000mLC.2200mLD.2632mL有效練習(xí)(一)4.某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.50%B.25%C.46%D.33.3%5.20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36g，該溫度下，NaCl溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為