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《中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫(kù)。
1、中考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練 1．將Cu﹣Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：（1）原樣品中所含鋅的質(zhì)量．（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 2．燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g．某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.00.002.454.904.90請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量
2、為 _________ g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 _________ g．（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位） 3．為測(cè)定某粉末狀黃銅（即Cu﹣﹣Zn合金）樣品中銅鋅的組成，某同學(xué)取樣品9.75g放入燒杯中，再取40g稀鹽酸溶液分四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次加稀鹽酸的質(zhì)量（g）10101010剩余固體質(zhì)量（g）9.108.457.807.80（1）9.75g黃銅樣品中銅的質(zhì)量 _________ g；（2）第 _________ 次恰好完全反應(yīng)；（3）計(jì)算所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出解題過(guò)程）．4
3、．為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取石灰石樣品，與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸在燒杯（燒杯質(zhì)量為20g）中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和混合物的質(zhì)量數(shù)據(jù)120g12g127.6g（1）配制上述質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是 _________ ；（2）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量是 _________?。?）求解l2g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（4）用120g該石灰石可制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量是 _________?。?．黃銅是銅和鋅合金．
4、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在測(cè)定黃銅樣品中銅的含量時(shí)，取黃銅樣品20g放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g．請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 _________ g．（2）求黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程） 6．純堿樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)為測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的含量，他取該純堿樣品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到19.7g沉淀（不考慮過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．請(qǐng)計(jì)算：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）所加氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）（3）反應(yīng)后所
5、得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 7．將氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物13.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入98g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：（1）98g10%的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 參考答案 1．分析：Cu﹣Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，只有鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解答：解：設(shè)原樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4
6、的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612xy0.2g（1）x=6.5g（2）y=16.1g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：154.7g+6.5g﹣0.2g=161g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%．答：（1）原樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，抓住“三點(diǎn)一趨勢(shì)”（起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖象的變化趨勢(shì)）、分析圖象中所給數(shù)據(jù)的含義、正確的運(yùn)用有關(guān)數(shù)據(jù)解決問(wèn)題是解答此類題目的關(guān)鍵所在． 2．分析：（1）根據(jù)圖表中信息可知沉淀質(zhì)量不再增加的質(zhì)量就是最后的沉淀總質(zhì)量；根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量；（2）根據(jù)氯化氫的質(zhì)量算
7、出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，將二者加在一塊，除以10%即可．解答：解：（1）根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)可知生成4.9g沉淀不再反應(yīng)了，說(shuō)明最多生成4.9g沉淀；設(shè)要生成4.9g沉淀需要參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為Y則：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO41608098XY4.9g根據(jù)：解得X=8.0g，根據(jù)：解得Y=4g（2）設(shè)
