煙氣脫硫脫硝(環(huán)保治理).doc

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1、化工廠煙氣脫硫脫硝【關鍵詞】脫硫脫硝催化裂化煙氣除塵1脫硫脫硝概況1.1項目簡介脫硫脫硝在最初主要用于火力發(fā)電廠的煙氣凈化處理；隨著國家對環(huán)境保護力度的不斷加強，經(jīng)過優(yōu)化改造，現(xiàn)在能成熟的運用于煉廠中催化裂化裝置再生煙氣的脫硫脫硝處理。煙氣經(jīng)過除塵、脫硫、脫硝后二氧化硫、粉塵、氮氧化物排放濃分別由800mg/Nm200mg/Nm200mg/Nm'降至目標值的100mg/Nm30mg/Nm100mg/Nm3o1.2氮硫的轉移過程r>催化劑4/煙氣4脫硫脫硝處理排放<)/

2、硫和焦炭附著在催化劑表面，催化劑從流化床進入再生器燃燒再生，附著于催化劑的氮和硫生成NOx和SO：進入煙氣，經(jīng)脫硫脫硝處理后可以排放。檢測項目水分硫（熒光法）密度氮殘?zhí)靠刂浦笜薟0.5W0.4W930W0.2W3.0質量分數(shù)％質量分數(shù)％Kg/m3質量分數(shù)％質量分數(shù)％實測值0.030.207908.60.201.77表1原料化驗數(shù)據(jù)2煙氣脫硝2.1.脫硝簡介如圖1所示，NHn和2充分混合稀釋后通過噴氨格柵噴入SCR反應器上游煙氣中；（本裝置設在第一蒸發(fā)段入口）與來自催化的煙氣充分混合，進入SCR催化劑床層發(fā)生反應。采用選擇性催化還原法（SCR）脫

3、硝技術，反應中Nib作為還原劑，2起對氨氣的稀釋作用；催化劑的選擇性使還原劑NH?與煙氣中的NO、發(fā)生反應，為不被6所氧化：主要化學反應:N0+N02+2NH3=2N2+3H204N0+4NH3+02=4N2+6H20催化劑采用Ti-W-V為主要活性材料，采用TiO?等物料充分混合，經(jīng)模具擠壓成型后懶燒而成：其有效周期長達36個月；滿足催化裂化的裝置周期性檢修要求；圖1脫硝工藝煙氣中混有S02和少量水蒸氣，氨氣在高溫條件下與其反應容易生成業(yè)硫酸鍍鹽，隨煙氣至SCR催化劑床層時附著結晶，長周期運行將會影響催化劑的活性。本次檢修發(fā)現(xiàn)模塊部分錢鹽結晶

4、現(xiàn)象，這也是造成脫硝效果變差的一個關鍵因素。本次改造噴氨格柵移位至高溫蒸發(fā)段后（原在高溫蒸發(fā)段下方），“型爐水平通道長度保證氨氣與煙氣的充分混合；高溫蒸發(fā)段進行一次取熱后煙氣溫度有所降低（降低溫度約80°C）,可減少氨氣與S02的反應,進而減少鍍鹽的生成。2.2脫硝效果與氨逃逸量2.2.1脫硝效果的影響因素（1）保證充分混合；保證氨氣與氮氣的充分混合。保證氨氣與煙氣的充分混合；噴氨點設置在蒸發(fā)段1的入口，SCR反應床層在蒸發(fā)段2入口處，兀型爐的中間通道增大氨與煙氣的混合距離，以保證充分混合。（2）保證還原劑N出合理合適的用量；在脫硝過程小控制N

5、Hs注入量非常重要，注入的NH<既要保證與煙氣中NO,的充分反應，又要避免注入過量會增加設備腐蝕并造成二次環(huán)境污染;蒸汽吹灰器投用時，煙氣中會含有水汽，過量的NH3與煙氣中氧、水蒸氣結合成錢鹽，沉積在催化劑表而，還易造成催化劑失活。2.2.2氨逃逸的分析.1?Xj我們采用兩塊表：NO,濃度分析和氨逃逸量來控制'乩的過剩并且保證反應的充分性。D■八?圖2■HIo

6、大于1mg/m3,氮氧化物排放可控制在50mg/m3以下，SCR脫硝反應脫除率達70%,完全可以滿足應環(huán)保指標的限定值。通過農(nóng)2對比確定逃逸量優(yōu)化方向為0.5"0.7mg/m3,這個取值點即可以保證充分反應，又不會過多剩余NH3。通過這兩塊表的對比監(jiān)控可實時靈活調(diào)整，按其合適比例注入。氨逃逸笊0.320.480.650.79mg/m3NOx濃度82.945.529.523.4mg/m3表2氨逃逸與NOx的脫除效果3除塵脫硫丿姻囪綜合塔圖33.1除塵脫硫工藝特點除塵和脫硫工藝同步進行；采用三級脫硫除塵。第一段在激冷塔進行；稱之為急冷段,采用急冷噴

7、嘴形成水膜，對煙氣進口冷卻降溫，同時對S0?和粉塵初步收集；第二段為逆噴段，釆用喘沖洗滌技術，利用大口徑非金屬噴嘴降低煙氣溫度至飽和并對大顆粒高濃度粉塵進行洗滌；第三段采用噴淋和濾網(wǎng)的組合，進一步減少超細粉并保證S02的達標排放°如圖3.所謂喘沖洗滌技術就是循環(huán)漿液喘沖狀噴射與逆向運動氣流進行撞擊，在某一區(qū)域建立能量、質量、熱量的動態(tài)交換場，液相不斷切割氣相，兩相的表面積不斷更新，取得最大的比表而積而充分交換；結合催化裝置的運行特點，煙氣量的變億極為普遍；喘沖洗滌技術對此情況有顯著的適應性，即便在跑劑的情況下也能保證除塵和脫硫效果。2.2反應機

8、理及脫硫效果脫硫反應過程其實就是S02溶于水生成亞硫酸;堿性物質與亞硫酸溶液進行的酸堿中和過程。主要的反應原理：水溶解SO2+H2O二H2SO3中和I