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1、歡迎步入化學課堂17.3溶液濃稀的表示2試管編號溶液顏色比較ABC淺較深深10g10g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。比較三種溶液的顏色。結論：相同質量的溶劑，所溶解的溶質越多，溶液越濃。溶 劑質量/g溶 質質量/g溶 液質量/g溶質質量分數(shù)4.67%9.09%13.04%3一、溶質的質量分數(shù)1、概念：2、計算公式：溶質質量溶液質量溶質的質量分數(shù)100%溶質質量+溶劑質量溶液密度×溶液體積溶質質量與溶液質量之
2、比。溶液質量=溶液質量=例1：20g食鹽全部溶于80克水中，求此食鹽溶液中溶質的質量分數(shù)。例2：配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉多少克？4例480g15％的硝酸鈉溶液中，加入20g硝酸鈉全部溶解，求此硝酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。例380g15％的硝酸鈉溶液中，加入20g水，求此硝酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。5某溶液溶質的質量分數(shù)為a%是指：3、比較溶質質量分數(shù)與溶解度表示的意義100g溶液中含有ag溶質。在T0C時，100g水最多溶解該溶質sg。某物質在T0
3、C時的溶解度為sg是指：6例1、已知20℃時食鹽的溶解度為36g，求20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)。解：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為=26.5%36g100g＋36g答：20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數(shù)為26.5%。7飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=溶解度100+溶解度×100%a%=S100+S×100%(S>a)4、根據(jù)溶解度計算飽和溶液中溶質的質量分數(shù)89例2、200C時，NaCl的溶解度是36克。現(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶質質量分數(shù).解：x=18g＜20g則：溶質在溶液
4、中的質量分數(shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g設在200C時，50克水中最多溶解氯化鈉的質量為x10例3在農業(yè)生產中，常需要用質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：150Kg16%24Kg150Kg24Kg126KgNaCl的質量水的質量答：11練習：配制500mL質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3），需要氫氧化鈉和水各多少克？12步驟：例1：配制150g16%的食鹽水
5、計算：需食鹽：150g×16%=24g稱量：稱量24g食鹽量取126mL水溶解：燒杯、玻璃棒托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒需水：150g–24g=126g1、計算2、稱量3、溶解4、裝瓶、貼標簽實驗儀器：二、溶液的配置裝瓶、貼標簽：（溶液名稱及質量分數(shù)）1314練習：下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。1、2、3、4、15例：配制100克15%的氯化鈉溶液(1)計算：需氯化鈉________克，水________克。(2)稱量：用_
6、_______稱量出所需要的一定量的氯化鈉，倒入________里。(3)溶解：用____毫升的量筒(10毫升，100毫升中選擇)量取____毫升的水，倒入盛有氯化鈉的________里，并用________攪拌，使氯化鈉完全溶解，便得到100克15%的氯化鈉溶液。161.在200克溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液中,(1)倒出10克溶液,這時原溶液的質量分數(shù)是多少?倒出溶液的質量分數(shù)是多少?(2)再溶解10克氯化鈉,這時溶液的溶質質量分數(shù)是多少?(3)再加入10克水,這時溶液中溶質質量分數(shù)是多少?(4)再
7、加入100克質量分數(shù)為10%的的氯化鈉溶液,這時溶液中溶質的質量分數(shù)是多少?1、(1)10%,10%(2)14.3%(3)9.5%(4)10%1718某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數(shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是A．加入一定質量的硝酸鉀晶體B．加入少量的水C．降低溫度D．恒溫蒸發(fā)溶劑19飽和溶液蒸發(fā)結晶，溶質質量分數(shù)一定，不飽和溶液蒸發(fā)，溶質質量分數(shù)一定。飽和溶液降溫結晶，溶質質量分數(shù)一定。飽和溶液水不飽和溶液飽飽和溶液飽劑質不變增大減小20m質m劑m液Sa%狀態(tài)恒溫蒸發(fā)水分加入溶質加入溶劑
8、升高溫度（水分不蒸發(fā)）降低溫度討論：硝酸鉀的飽和溶液減少減小減小不變不變飽和不變不變不變不變不變飽和不變增大增大不變減小不飽和不變不變不變增大不變不飽和減小不變減小減小減小飽和21溶液變化中溶質質量、溶劑質量、溶液質量、溶解度、溶質質量分數(shù)是否變化的判斷思路。（1）溶質質量：（2）溶劑質量：（3）溶液質量：（4）溶解度：（5）溶質質量分數(shù)：看溶質是否溶解或析出，看溶劑是否增加或蒸發(fā)看溶質和溶劑如何變化，看溫度是否
