高考化學(xué)常用化學(xué)計(jì)量復(fù)習(xí)(優(yōu)秀版).ppt

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1、第二講　常用化學(xué)計(jì)量化學(xué)常用計(jì)量是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，貫穿于高中化學(xué)始終，是高考的必考內(nèi)容。主要通過阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積等概念的理解或利用物質(zhì)的量在元素化合物、化學(xué)原理等計(jì)算中的應(yīng)用。2012年會繼續(xù)考查阿伏加德羅常數(shù)，主要從概念的內(nèi)涵、物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)、溶液的體積及在溶液中存在狀態(tài)等角度設(shè)問。借助阿伏加德羅定律考查氣體溫度、壓強(qiáng)、體積、分子數(shù)、密度等量之間的關(guān)系將成為另一熱點(diǎn)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)在社會生活、生產(chǎn)、科技等背景下與其他知識的綜合考查也是命題趨勢。物質(zhì)的量與各化學(xué)

2、量的相互關(guān)系以物質(zhì)的量濃度為核心的計(jì)算注釋：①式溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(mol)，溶液的體積為V(L)。②③式溶解度為S，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液的密度為ρ(g·cm－3)，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M(g·mol－1)。④式標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL(摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1)的氣體完全溶于1L水(密度為1g·cm－3)中，所得溶液密度為ρ(g·cm－3)。探究點(diǎn)辨析點(diǎn)疑難點(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用考向立意考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，常圍繞下列問題展開1.一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、電子數(shù)。2.一定體積的物質(zhì)中所含的原子數(shù)、分子數(shù)；阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.一定體積

3、和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含指定微粒數(shù)。4.定量反應(yīng)中特指微粒的變化數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，實(shí)質(zhì)上是借助阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行以物質(zhì)的量為中心的各物理量間的換算，解題時需要特別注意以下幾點(diǎn)：1．條件：考查氣體時經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.01×105Pa、25℃時)等。2．物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。3．物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及惰性氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，

4、以及O3、P4等。4．氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O；Cl2＋NaOH；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)等。5．電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。6．一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、S8、CO2、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。7．常見的可逆反應(yīng)：如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。8．摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。以物質(zhì)的量濃度為核心

5、的計(jì)算考向立意1.以確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量為主的計(jì)算，考查物質(zhì)的量濃度的定義。2.以溶液的混合和稀釋為前提，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，考查有關(guān)計(jì)算和換算。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法考向立意1.以容量瓶的使用方法為重點(diǎn)，考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。2.以誤差分析為重點(diǎn)，考查定量實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理。單擊此處進(jìn)入限時規(guī)范訓(xùn)練潔心與大熊在進(jìn)入高中的第一天相識，兩人都是大個子，分座位的時候，老師讓男女生各排一隊(duì)，一隊(duì)一個次第走到座位上，最后一排有六張桌子，潔心謙虛地站到一個比自己矮一點(diǎn)點(diǎn)的女生前面，與大熊成了同桌他們一個15歲，一個16歲，花開的

6、季節(jié)。初學(xué)立體幾何，大熊用小紙殼手工助潔心理解立體與平面的迥異，地理考試這對同桌囊括了班里兩個第一，大熊94分，第一名，潔心47分，倒數(shù)第一。大熊不知怎么就讓無論如何都搞不懂季風(fēng)洋流方向的潔心尤如神助，醍醐灌頂。潔心盼著上作文課，老師會朗讀幾篇上榜佳作，每每讀到潔心的作文，大熊會看潔心一眼，好像在說我知道這一篇是你寫的，潔心也會漫不經(jīng)心瞥一眼，故作平淡地回復(fù)嗯，是我。不知從何時起，他們走進(jìn)彼此的心。大學(xué)畢業(yè)的第二年，他們結(jié)了婚，第三年，有了一個可愛的孩子。潔心的日常開始以大熊小熊為中心，辭去優(yōu)渥工作，成為家庭主婦，曾經(jīng)的詩情畫意干練要強(qiáng)變成瑣碎的

7、柴米油鹽醬醋茶，窈窕淑女變成自帶三層救生圈的黃臉婆，大熊成為業(yè)內(nèi)認(rèn)可的職業(yè)經(jīng)理人，小熊也取得全國乃至世界各大數(shù)學(xué)競賽計(jì)算機(jī)競賽的各色獎牌。被大熊小熊的光環(huán)映著，潔心日復(fù)一日忙忙活活庸庸碌碌地快樂著。人和人之間的比較，是丟失快樂最簡單的方式。昔日的同學(xué)大多事業(yè)有成，成為各自領(lǐng)域的精英，而潔心日漸落伍，好像被拋棄在另一個時代。比較也是客觀認(rèn)識自己最直接的方式。失落帶來思考，潔心終于意識到這十幾二十年的歲月她把自己搞丟了。潔心想重回軌道卻無力又無助，知識陳舊，書生意氣，與社會嚴(yán)重脫節(jié)，抱怨，她偏執(zhí)地認(rèn)為大熊消耗了她的青春改寫了她的命運(yùn)，而人到中年的大熊

8、再不會像過去只要聽到潔心呼喚，馬上放下全世界飛奔而來，事業(yè)有成的他也不再對潔心的發(fā)號施令全盤言聽計(jì)從，潔心覺得自己失去了整個世界。潔心沒