高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn).doc

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1、高一化學(xué)基本要點(diǎn):1、原子結(jié)構(gòu)：（1）列出構(gòu)成原子的基本粒子的相關(guān)數(shù)據(jù)，由學(xué)生對這些數(shù)據(jù)的分析和處理得出構(gòu)成原子的基本粒子間的數(shù)量關(guān)系和核素及其符號、同位素的概念。微粒電子質(zhì)子中子質(zhì)量（kg）9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量0.0054841.0071.008電量（C）1.602×10-191.602×10-190電荷-1+10構(gòu)成原子的基本粒子間的數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù)（Z）=電子數(shù)（E）=核電荷數(shù)（Z）=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）=近似相對原子質(zhì)量構(gòu)成離子的基本粒子

2、間的數(shù)量關(guān)系：陽離子：Z＞E質(zhì)子數(shù)（Z）=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子的電荷數(shù)陰離子：Z＜E質(zhì)子數(shù)（Z）=陰離子的核外電子數(shù)﹣陽離子的電荷數(shù)（2）知道元素、核素、同位素的概念，并理解它們的涵義。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，稱為核素。表示核素的符號為X。同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子，互稱為同位素。如氫元素有三種核素，H、H、H都是氫的同位素?！巴弧奔粗冈谠刂芷诒碇姓加型晃恢?。元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一元素的不同原子，統(tǒng)稱為元素。區(qū)分元素和種類的依據(jù)是核電荷數(shù)。2．從原子結(jié)構(gòu)的角

3、度認(rèn)識元素周期表（1）元素周期表的編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從左向右排列；將電子層相同的各元素從左向右排成一橫行；將最外層電子數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增（電子層數(shù)遞增）的順序排成一縱行。（2）元素周期表的結(jié)構(gòu)第一周期：2種元素短周期第二周期：8種元素周期第三周期：8種元素7個橫行第四周期：18種元素元素周期表（7個周期）第五周期：18種元素長周期第六周期：32種元素第七周期：不完全周期族主族：ⅠAⅦA共7個主族（18個縱行副族：ⅢBⅦB，ⅠBⅡB，共7個副族16個族）第Ⅷ族：3個縱行，位于ⅦBⅠB之間零族：稀有氣體3、元素的

4、金屬性與非金屬性：單質(zhì)的還原性：與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度金屬性其最高氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱元素性質(zhì)單質(zhì)的氧化性：與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性非金屬性其最高氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱從原子結(jié)構(gòu)入手，認(rèn)識堿金屬和鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。周期位置：ⅠA族：LiNaKRbCs相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同，都是1個原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同堿金屬最高化合價為+1相似性單質(zhì)都能與水、酸反應(yīng)最高氧化物對應(yīng)水化物都是強(qiáng)堿主要性質(zhì)與氧、水、酸、反應(yīng)能力漸強(qiáng)遞變性最高氧化物水化物的堿性漸強(qiáng)（從上到下）單質(zhì)的溶、沸點(diǎn)漸

5、低、密度增大原子半徑增大，失電子能力漸強(qiáng)，金屬性漸強(qiáng)單質(zhì)的還原性漸強(qiáng)周期位置：ⅦA族FClBrIAt相同點(diǎn)：最外層電子數(shù)為7原子結(jié)構(gòu)不同點(diǎn)：電子層數(shù)不同鹵素都能與金屬反應(yīng)生成鹽相似性都能與氫反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物最高氧化物的水化物都是強(qiáng)酸（F除外）主要性質(zhì)與氫的化合能力漸弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性漸弱遞變性最高氧化物水化物的酸性漸弱（從上到下）單質(zhì)的顏色逐漸加深，熔沸點(diǎn)升高，密度增大原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性關(guān)弱，單質(zhì)的氧化性減弱小結(jié)：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，失電子能

6、力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。4、原子核外電子排布的規(guī)律，認(rèn)識核外電子能量的高低與電子層的關(guān)系電子層數(shù)1234567……電子層符號KLMNOPQ……電子層能量由低高電子層離原子核的距離由近遠(yuǎn)5、從宏觀和微觀的關(guān)系出發(fā)，掌握元素周期律（1）在微觀上，原子核外電子排布和原子半徑的周期性變化的規(guī)律。分析1～18號元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)的遞變情況得知：每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)“最外層電子數(shù)從1排到8（K層除外）而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”的變化規(guī)律，即隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層

7、電子排布呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律。分析1～18號元素原子的半徑數(shù)據(jù)可知：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑由大到小，總是從堿金屬開始到鹵素結(jié)束，原子半徑也呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。（2）在宏觀上，元素的各項(xiàng)性質(zhì)的周期性變化的規(guī)律①元素主要化合價的周期性變化的電子層相同時，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價從+犯依次遞增到+7，負(fù)價從-4遞變到-1（如Si～Cl），每增加一個電子層，又重復(fù)前面的變化。②元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化由于隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化，核外最外層電子吸引力的大小也呈現(xiàn)周期性的變化，原子

8、得失電子能力也呈現(xiàn)周期性的變化。所以元素的金屬性和非金屬性（金屬與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易程度、非金屬與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易僅氫化物的穩(wěn)定性、最高氧化物的水化物的酸、堿性的強(qiáng)弱等）也呈現(xiàn)周期性的變化。（3）元素周期律：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的。這種