電解質(zhì)和非電解質(zhì)ppt課件.ppt

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1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫做非電解質(zhì)。zxxkw學(xué)科網(wǎng)學(xué).科.網(wǎng)1電解質(zhì):酸、堿、鹽、水、部分金屬氧化物等非電解質(zhì):多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等。概念理解注意點(diǎn):1.電解質(zhì)必須是化合物,一切單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)是指化合物本質(zhì)(純凈物),而不是指它的溶液,它的溶液可稱為電解質(zhì)溶液(混合物)如：鹽酸。3.CO2、SO2、NH3等物質(zhì)的水溶液雖然能導(dǎo)電,但它們本身不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì).4.電解質(zhì)本身不一

2、定能導(dǎo)電,能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì).2判斷下列說法是否正確。A：NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；B：固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；C：Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；D：SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；E：BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?！獭痢痢痢痢締栴}解決】3問題1：判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)。①Cu②HCl③NH3④SO2⑤NaCl⑥氨水⑦鹽酸⑧硫酸⑨燒堿⑩蔗糖（C12H22O11）電解質(zhì)：②⑤⑧⑨非電解質(zhì)：③④⑩學(xué)科網(wǎng)4問題2：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于

3、非電解質(zhì)的是A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2D.5電離方程式用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子,稱為電離方程式6書寫電離方程式時(shí)應(yīng)特別注意①寫出物質(zhì)正確的化學(xué)式是正確書寫電離方程式的基礎(chǔ)。②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號(hào)。③含有原子團(tuán)的物質(zhì)電離時(shí)，原子團(tuán)應(yīng)作為一個(gè)整體，不能分開。④表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號(hào)的前面，⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負(fù)電荷的總數(shù)必須相等。zxxkw7示例8電離方程式練習(xí)910zxxkw111、酸以下是鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式：陽離子??????

4、?陰離子（酸根離子）酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸的電離通式一般為：酸=H++酸根離子122、堿堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧離子的化合物。堿的電離通式一般為：堿=金屬離子+氫氧根離子以下是氫氧化鈉，氫氧化鋇的電離方程式陽離子?　　??陰離子133、鹽：鹽在水溶液中可電離出金屬陽離子和酸根陰離子。鹽的電離通式：鹽=金屬離子+酸根離子以下是氯化鈉，碳酸鈉，硫酸銅的電離方程式陽離子??　　??陰離子zxxkw14此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！