酸堿中和滴定ppt課件.ppt

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1、酸堿中和滴定1學習目標掌握酸堿中和滴定實驗的原理和操作方法，通過對酸堿溶液的分析，了解溶液中數(shù)量變化對性質(zhì)的影響，體會由量變到質(zhì)變的過程。了解化學定量分析的方法，體驗化學在科學研究中的作用和地位，提高學生的科學素質(zhì)。2一、酸堿中和滴定原理。1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的強酸或強堿（標準溶液）來測定未知物質(zhì)的量濃度的強堿或強酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理：以酸堿中和反應為基礎，H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應)時：1mol1mol有n(H+)=n(OH-)3例題:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaO

2、H溶液，滴定完成時，用去HCl溶液27.84mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？43、酸堿中和滴定的關鍵(1)準確測量參加反應的兩種溶液的體積(2)準確判斷中和反應是否恰好完全反應需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器——滴定管需要能指示酸堿反應完全的物質(zhì)——酸堿指示劑【思維探究】：要想測定的濃度結果更準確，你認為實驗的關鍵是什么？5用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過程的pH變化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0

3、019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.446突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便7紅橙黃紅紫藍無色粉紅紅8選擇終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏、易觀察。指示劑的選擇原則：因為石蕊試劑變化不靈敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑。強酸滴定強堿甲基橙強堿滴定強酸酚酞91、酸堿中

4、和滴所用的儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、燒杯。2、酸堿中和滴定所用的試劑⑴標準液（已知準確濃度的溶液）、待測液⑵適當?shù)闹甘緞┒?、酸堿中和滴定10儀器的使用1.結構2.刻度3.操作4.讀數(shù)三、滴定管的構造特點應讀到小數(shù)點后幾位？兩位11儀器的使用12儀器的使用您讀得準嗎？答案：25.60mL133、酸堿中和滴定的操作步驟１、檢查。２、洗滌、潤洗（2～3次）。３、加液、調(diào)節(jié)起始刻度。４、加入指示劑。（并在瓶底襯一張白紙）５、滴定過程６、數(shù)據(jù)處理滴定前的準備144、計算滴定結果（A強酸B強堿）。cAVAVB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入

5、公式計算：次數(shù)待測液體積（Ｌ）標準液體積（Ｌ）滴定前滴定后實際平均值1215四、酸堿中和滴定中的誤差分析產(chǎn)生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判斷不準等。根據(jù)原理：待測量的計算式。c待=c標·V標V待根據(jù)原理：待測量的計算式。c待=16