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1、第四節(jié)氨硝酸硫酸（二）硫酸學(xué)科網(wǎng)12S0-2S+6S+4S+6S為硫元素的最高價(jià)態(tài)。學(xué)科網(wǎng)3（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）①與指示劑反應(yīng)；②與活潑金屬反應(yīng)；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與鹽的反應(yīng)生成新鹽和新酸；⑤與堿的反應(yīng)，生成鹽和水。41、純硫酸是無(wú)色、油狀、液體(常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%)。Ⅰ、物理性質(zhì)2、純硫酸難揮發(fā),沸點(diǎn)338℃.(高沸點(diǎn)酸)3、密度：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的硫酸的密度為1.84g/cm3(高密度酸).（二）濃硫酸：54、易溶于水，能以任意比與水混溶（濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱）濃
2、硫酸的特點(diǎn)“兩高”“兩大”:高沸點(diǎn),密度高,溶解度大,溶解放熱量大.6思考：如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁(或沿著玻璃棒)緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。將濃硫酸與其它低密度的液體混合時(shí),方法與硫酸在水中的溶解方法相同.7Ⅱ、濃硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥劑濃硫酸吸收物質(zhì)本來(lái)就有的水），直接與水分子結(jié)合；可用來(lái)干燥與它不起反應(yīng)的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI8⑵脫水性脫水性是指濃硫酸能把有機(jī)物中的氫氧原子按2：1（H2O）的個(gè)數(shù)
3、比脫去?！緦?shí)驗(yàn)】取10g蔗糖放入小燒杯中，加入幾滴水，用玻璃棒攪拌均勻，再加入10mL濃硫酸，并用玻璃棒迅速攪拌。觀察物質(zhì)的顏色、體積變化并聞味。9反應(yīng)如下：C12H22O11→12C+11H2O濃H2SO4蔗糖現(xiàn)象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。10【實(shí)驗(yàn)】：在試管里放入一塊銅片，注入2mL濃硫酸。浸有堿液的棉團(tuán)品紅溶液石蕊溶液浸有堿液的棉團(tuán)的作用，吸收多余的SO2，防止大氣污染11反應(yīng)物條件現(xiàn)象結(jié)論有使品紅褪色的氣體產(chǎn)生產(chǎn)物為SO2溶液變藍(lán)產(chǎn)物有銅鹽不加熱加熱不加熱加熱銅和稀硫酸銅和濃硫酸無(wú)變化常溫下不反應(yīng)無(wú)變
4、化常溫下不反應(yīng)無(wú)變化加熱也不反應(yīng)12⑶濃硫酸的強(qiáng)氧化性Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O△①與金屬銅的反應(yīng)若銅過(guò)量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？還原劑氧化劑13在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。14運(yùn)硫酸的鐵罐車15②與某些非金屬反應(yīng)2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△氣態(tài)的CO2、SO2從炭的空隙中沖出，導(dǎo)致了炭?jī)?nèi)形成無(wú)數(shù)個(gè)分布不均的
5、孔洞，使炭呈多孔蓬松狀。還原劑氧化劑16品紅溶液品紅溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水濃H2SO4木炭無(wú)水CuSO4碳與濃硫酸反應(yīng)及生成物檢驗(yàn)裝置17⑷濃硫酸的熱穩(wěn)定性：濃硫酸的熱穩(wěn)定性很強(qiáng)，在高溫下很難分解。與濃硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅酸、次氯酸、亞硫酸的熱穩(wěn)定性很弱，易分解。18（三）硫酸的用途：1高沸點(diǎn)——制取揮發(fā)性酸。2吸水性——做干燥劑。3脫水性——做催化劑。4酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。5強(qiáng)氧化性——制炸藥。19硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。20硫酸硫酸的消費(fèi)量被視為一個(gè)國(guó)
6、家工業(yè)發(fā)水平的標(biāo)志濃H2SO4蓄電池化學(xué)纖維211、難揮發(fā)性濃硫酸的特性2、吸水性3、脫水性4、強(qiáng)氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被還原被還原被還原22【問(wèn)題探究】：稀硫酸是否具有氧化性？濃、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它電離出的H+；濃硫酸的氧化性是由于分子里的+6價(jià)硫引起的；H+的氧化性比+6價(jià)硫的弱。23酸類物質(zhì)均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(濃硫酸、硝酸)。24此課件下載可自行編輯修改，供參考！感謝您的支持，我們努力做得更好！
