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1、氯堿生產(chǎn)氯堿生產(chǎn)你知道嗎1、粗鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子應(yīng)該如何除去？2、電解硫酸銅、氯化鈉、氯化銅、氫氧化鈉的電極反應(yīng)以及總反應(yīng)如何書寫？陰極的放電順序?yàn)椋筷枠O的放電順序?yàn)?？陽極放電：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-陰極放電：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+3、電解飽和食鹽水時(shí)可能存在的副反應(yīng)有哪些？閱讀全文，回答以下問題1、該裝置的陰極區(qū)與陽極區(qū)分別的位置如何？陰陽極材料是否可以交換？2、如何檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物？本裝置如何避免副反應(yīng)發(fā)生？3、觀察圖2-9石棉隔膜電解食鹽水裝置，分析其工作原理
2、，閱讀相應(yīng)內(nèi)容，思考該裝置的缺點(diǎn)是什么？4、利用上述方法電解食鹽水時(shí)必須要進(jìn)行粗鹽的提純?cè)蚴鞘裁矗咳绾芜M(jìn)行粗鹽的提純？請(qǐng)寫出食鹽的步驟，指出步驟的關(guān)鍵？5、分析離子膜法電解槽的工作原理，其與隔膜法的不同有幾點(diǎn)？改進(jìn)在哪里？6、法拉第定律的內(nèi)容是什么？如何推算法拉第常數(shù)？氯堿生產(chǎn)原理e陰極陽極陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)電極材料或陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)電解質(zhì)溶液－＋陰極：2H++2e—=H2↑陽極：2Cl—+2e—=Cl2↑溶液中存在的離子為：Na+、OH—形成NaOH但是，陽極形成的Cl2在通過溶液冒出時(shí)會(huì)發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O精制食鹽水的操作步驟用什么試劑
3、逐一除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),要求所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)？①加入稍過量BaCl2溶液②加入稍過量的NaOH溶液其中①、②順序可以交換。③加入稍過量的Na2CO3溶液④過濾（除去Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等）；⑤在濾液中加適量鹽酸（除去過量的CO32—，調(diào)節(jié)溶液的pH）； ⑥通過陽離子交換樹脂（除去殘留的微量Ca2+、Mg2+等離子）。氯堿生產(chǎn)的核心對(duì)電解槽結(jié)構(gòu)進(jìn)行優(yōu)化設(shè)計(jì)，合理選用電極和隔膜材料，是電解生產(chǎn)的核心。⑴電極材料：陽極：石墨，陰極：鐵棒⑵石棉隔膜：能阻止氣體通過，不能阻止分子離子通過⑶離子交換膜
4、：分為陽離子交換膜和陰離子交換膜，分別只允許陽離子通過和陰離子通過。2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑陽離子交換膜法電解離子交換膜1、生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽陽極：金屬鈦網(wǎng)(涂鈦釕氧化物)陰極：碳鋼網(wǎng)(有鎳涂層)陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室。2、添加原料陽極室：精制的飽和食鹽水陰極室：添加純水（加一定量的NaOH溶液）3、離子交換膜的作用：(1)防止Cl2和H2混合而引起爆炸(2)避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，影響NaOH的產(chǎn)量法拉第電解定律1、法拉第電解第一定律：電解時(shí)在電極上析出（或溶解）的物質(zhì)的物質(zhì)的量跟通過的電量成正比。
5、2、法拉第電解第二定律：在電解時(shí)，電極上每通過96500庫侖的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，產(chǎn)生1/Zmol（Z是電極上放電離子得失的電子數(shù)）電解產(chǎn)物。F=NA·Qe=6.023×1023×1.602×10-19練習(xí)與實(shí)踐1氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：⑴在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值（選：不變、升高或下降） ⑵工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，化鹽精制電解脫鹽粗鹽H2ONaOHNa2CO3Cl2H250%NaOH溶液沉渣NaCl晶體練習(xí)
6、與實(shí)踐1⑶如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是。A、Ba(OH)2B、Ba(NO3)2C、BaCl2⑷為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?。A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑B、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3C、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3⑸脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過、（填寫操作名稱）除去NaCl。⑹在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的
7、化學(xué)方程式為。練習(xí)與實(shí)踐2利用惰性電極對(duì)硫酸鈉水溶液進(jìn)行電解可得產(chǎn)品氫氣、氧氣、氫氧化鈉和硫酸四種純凈物，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖。陰離子交換膜陽離子交換膜Na2SO4O2H2SO2-4→←Na+練習(xí)與實(shí)踐3海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素。氯堿工業(yè)和金屬鎂的制備原料都來自于海水。⑴在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如下圖1所示）①寫出兩極電極反應(yīng)式，陽極，陰極；②圖1中a和b分別是、；③石棉隔膜的作用。練習(xí)與實(shí)踐3
