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《2017化學(xué)(山西地區(qū))中考總復(fù)習(xí) 第二篇 專(zhuān)題聚焦 專(zhuān)題六 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、專(zhuān)題六 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷1．解題關(guān)鍵2．解題思路3．突破口的選擇(1)物質(zhì)顏色固體顏色紅色Cu、Fe2O3暗紅色紅磷淡黃色S黑色C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)暗紫色KMnO4沉淀顏色白色BaCO3、BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2藍(lán)色Cu(OH)2紅褐色Fe(OH)3溶液顏色藍(lán)色含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液黃色含F(xiàn)e3＋的溶液，如FeCl3溶液淺綠色含F(xiàn)e2＋的溶液，如FeCl2溶液紫紅色KMnO4的溶液紫色石蕊溶液火焰顏色淡藍(lán)色H2、S在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰藍(lán)紫色S在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色
2、火焰藍(lán)色CO、CH4在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰有刺激性氣味HCl、SO2、NH3的氣體(2)物質(zhì)的類(lèi)別①金屬單質(zhì)：Fe、Cu；②非金屬單質(zhì)：固體C，氣體O2、H2；③金屬氧化物：CaO、CuO、Fe2O3；④非金屬氧化物：H2O、H2O2、CO、CO2；⑤酸：稀鹽酸、稀H2SO4；⑥堿：NaOH、Ca(OH)2；⑦鹽：CaCO3、Na2CO3、CuSO4。(3)物質(zhì)的用途①調(diào)味品：NaCl；②發(fā)酵粉：NaHCO3；③改良酸性土壤：Ca(OH)2；④還原劑：CO、C、H2；⑤建筑材料：CaCO3、Ca(OH)2；⑥干燥劑：NaOH、
3、CaO、濃H2SO4；⑦除鐵銹：稀鹽酸、稀H2SO4。(4)基本反應(yīng)類(lèi)型①常見(jiàn)的分解反應(yīng)：H2O分解：2H2O2H2↑＋O2↑H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑CaCO3分解：CaCO3CaO＋CO2↑②常見(jiàn)的化合反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋H2O===H2CO3H2、C、S、Fe、CO等物質(zhì)的燃燒③常見(jiàn)的置換反應(yīng)金屬＋酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑等金屬＋鹽：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu等碳還原氧化銅：C＋2CuO2Cu＋CO2↑④常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)酸＋堿：HCl＋NaOH===Na
4、Cl＋H2O酸＋鹽：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑堿＋鹽：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH鹽＋鹽：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(5)其他特征①導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣體：CO2②組成元素相同：CO和CO2、H2O和H2O2③常見(jiàn)的溶劑，常溫下是液體：H2O4．物質(zhì)推斷的一般方法(1)點(diǎn)擊突破，順逆推斷：抓住“突破口”，直接得出結(jié)論，然后用順向、逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導(dǎo)出其他結(jié)論。(2)相遇組合，對(duì)比推斷：采用類(lèi)似數(shù)學(xué)中的“相遇”方法，用圖表列出各物質(zhì)反應(yīng)
5、次數(shù)，再由各物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)規(guī)律列出各物質(zhì)反應(yīng)次數(shù)，然后對(duì)號(hào)入座推斷出各物質(zhì)。(3)提出假設(shè)，討論推斷：在分析題目所給條件的基礎(chǔ)上，提出假設(shè)后進(jìn)行反復(fù)驗(yàn)證，逐步縮小范圍，排除不合題意的結(jié)論。5．常見(jiàn)的轉(zhuǎn)換網(wǎng)絡(luò)圖(1)以氧氣為核心的物質(zhì)和以二氧化碳為核心的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(3)銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(4)以堿和鹽為核心的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．(2016·廈門(mén))無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。(1)若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，則
6、丙的化學(xué)式為_(kāi)_CO__。(2)若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中進(jìn)行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是__甲、丙、乙__(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。(3)若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物。①若甲為常見(jiàn)的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙溶液為藍(lán)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為_(kāi)_CuSO4＋BaCl2===_BaSO4↓＋CuCl2__(寫(xiě)一個(gè))。②若甲為常見(jiàn)的堿，且相對(duì)分子質(zhì)量為74。甲、乙、丙含相同的金屬元素，丙溶液為無(wú)色，則丙生成乙的化學(xué)方程式為CaCl2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2Na
7、Cl__(寫(xiě)一個(gè))。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 97332477)2．(2016·山西百校聯(lián)考一)A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們含有相同的金屬元素，其中B為紅色固體，圖中“―→”表示物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件省略)。(1)若B為化合物，C的化學(xué)式是__Fe2(SO4)3(或FeCl3)__，B―→A的化學(xué)方程式是__Fe2O3＋3CO_2Fe＋3CO2__。(2)若B為單質(zhì)，寫(xiě)出C―→D的化學(xué)方程式__Cu(NO3)2＋2NaOH===_Cu(OH)2↓＋2NaNO3__，該反應(yīng)發(fā)生的理由是_
8、_可溶性的堿和鹽反應(yīng)，生成難溶性的堿(或符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)__。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 97332478)3．(2016·泉州)甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的變化關(guān)系，其中“―→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“——”表示相互之間能反應(yīng)(部分
