《氧化劑與還原劑》PPT課件.ppt

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1、氧化劑與還原劑高中化學(xué)(人教版)必修一第二章第三節(jié)第二課時氧化還原反應(yīng)定義氧化還原反應(yīng)物質(zhì)得氧失氧的反應(yīng)有元素的化合價升降的反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移的反應(yīng)知識回顧：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu化合價升高化合價降低Mg+2HCl=MgCl2+H2↑化合價降低化合價升高0+2+200+1+20各元素的化合價有變化嗎?找出變化的化合價?以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特點：1，每個反應(yīng)中，都有元素的化合價發(fā)生變化2，每個反應(yīng)中，有元素的化合價升高，必有元素的化合價降低運用△+4-1+20化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物MnO2HC

2、lMnCl2Cl2在反應(yīng)中誰是氧化劑?還原劑?氧化產(chǎn)物?還原產(chǎn)物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低。還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高。從電子轉(zhuǎn)移的角度進(jìn)行分析：思考：電子的轉(zhuǎn)移與元素的化合價之間有什么內(nèi)在的聯(lián)系呢？氧化劑和還原劑化合價升高，失電子,被氧化00＋1－1Cl2+H22HCl化合價降低，得電子,被還原化合價升高，失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原（還原劑）（氧化劑）2Na+Cl22NaCl00+1－1（還原劑）（氧化劑）(HCl既是氧化產(chǎn)物

3、又是還原產(chǎn)物)(NaCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物)失---升---還(劑)得---降---氧(劑)運用元素化合價和電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系失電子或偏離化合價升高被氧化還原劑得電子或偏向化合價降低被還原氧化劑本質(zhì)特征變化反應(yīng)物還原劑氧化劑結(jié)論：關(guān)于氧化劑和還原劑注意:1).氧化劑和還原劑,指在反應(yīng)中起某種作用的物質(zhì)，一定是反應(yīng)物。(不是生成物)2).反應(yīng)中，氧化劑和本身被還原；還原劑本身被氧化。氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是還原劑。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到電子的反應(yīng)。這種物質(zhì)是氧化劑。常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質(zhì)。1)活潑的非金屬單質(zhì)：O2,Cl22)

4、高價的氧化物：CuO,Fe2O33)高價的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽離子：Fe3+,H+`⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價態(tài)物質(zhì)（1）活潑的金屬單質(zhì)：K,Na,Mg,Fe,Al(2)某些非金屬單質(zhì)：H2,C(3)變價元素的低價態(tài)物質(zhì)：CO,Cu+(4)某些陰離子：I-,S2-另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性。物質(zhì)氧化性與還原性的比較：（1）根據(jù)反應(yīng)方程式來比較：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有較強的氧化性，還原劑具有較強的還原性；氧化

5、產(chǎn)物具有較弱的氧化性，還原產(chǎn)物具有較弱的還原性。因此：氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物（2）根據(jù)金屬活動順序：3.元素處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性2.元素處于低價態(tài)具有還原性，越低還原性越強，最低價態(tài)，則只具有還原性元素處于高價態(tài)具有氧化性，價態(tài)越高，氧化性越強，最高價態(tài)，則只具有氧化性(3)根據(jù)元素的化合價來判斷：從左到右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱；對應(yīng)的陽離子的氧化性逐漸曾強。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①表示元素化合價的變化過程。②表示變價過程中的反應(yīng)過程。③表示變價過程中的電子轉(zhuǎn)移情況。關(guān)于“雙線橋”：CuO+H2＝C

6、u+H2O+200+1化合價升高，失2×e-,被氧化（H2是還原劑）化合價降低，得2e-，被還原（CuO是氧化劑）△1.連接變價的同種元素,2.線橋跨越等號.3.得失電子總數(shù)相等注意:小結(jié)4.電子的轉(zhuǎn)移方向：還原劑氧化劑e-(價）(價）1.氧化劑還原劑的定義(重點)2.氧化劑還原劑的判斷(重、難點)3.口訣：失---升---還(劑)—發(fā)生氧化反應(yīng)得---降---氧(劑)—發(fā)生還原反應(yīng)意味著什么變化呢?1.下列反應(yīng)中，SO2被還原的是（）A．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC．SO2+2H2S=3S↓+2H2OD．SO2+

7、NO2=SO3+NOC思考2.某元素在反應(yīng)中由化合物存在形式變成單質(zhì)的存在形式，則該元素（）A、被氧化B、可能被氧化也可能被還原C、被還原D、由高價態(tài)變成0價3.“服用維生素C可防食物中的Fe2+變成Fe3+”，這句話說明維生素C在這一反應(yīng)中作（）劑，具有（）性。B還原還原思考謝謝！