【精品】物理化學(xué)判斷題.doc

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1、.第一章熱力學(xué)第一定律判斷題及答案1．道爾頓分壓定律，對(duì)理想氣體和實(shí)際混合氣體來(lái)說(shuō)關(guān)系式PB=Nb(RT/V)都成立。----解：錯(cuò)。對(duì)實(shí)際氣體不適應(yīng)。2．在兩個(gè)封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也相同。----解：錯(cuò)。數(shù)量不同，溫度可能不同。3．物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)：今天很熱。其熱的概念與熱力學(xué)相同。解：錯(cuò)。沒(méi)有與環(huán)境交換，無(wú)熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4．恒壓過(guò)程也就是恒外壓過(guò)程，恒外壓過(guò)程也就是恒過(guò)程。解：錯(cuò)。恒外壓過(guò)程不一定是恒壓過(guò)程。5．實(shí)際氣體在恒

2、溫膨脹時(shí)所做的功等于所吸收的熱。解：錯(cuò)?？赡芤饍?nèi)容的變化。6．凡是溫度升高的過(guò)程體系一定吸熱；而恒溫過(guò)程體系不吸熱也不放熱。解：錯(cuò)。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7．當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。解：第一句話對(duì)，第二句話錯(cuò)，如理想氣體的等溫過(guò)程ΔU=0，ΔH=0。8．體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過(guò)剩NaCl(s)存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。解：

3、錯(cuò)，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9．在101.325kPa、100℃下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。解：錯(cuò)，兩個(gè)獨(dú)立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對(duì)組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。10．一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。解：錯(cuò)，理想氣體的U=f(T)，U與T不是獨(dú)立變量。11．系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯(cuò)，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12．從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q

4、+W的值一般也不相同。解：第一個(gè)結(jié)論正確，第二個(gè)結(jié)論錯(cuò)。13．因QP=ΔH，QV=ΔU，所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯(cuò)，QV、Qp是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。14．封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。解：錯(cuò)，(1)未說(shuō)明該過(guò)程的W'是否為零；(2)若W'=0，該過(guò)程的熱也只等于系統(tǒng)的焓變。15．對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。解：對(duì)。16．在101.325kPa下，1moll00℃的水恒溫蒸發(fā)為100℃的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過(guò)程

5、等溫，所以該過(guò)程ΔU=0。解：錯(cuò)，這不是理想氣體的單純pVT變化。17．1mol，80.1℃、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過(guò)程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過(guò)程的Q=30.87kJ。Word范文.解：錯(cuò)，該過(guò)程的p環(huán)=0，不是恒壓過(guò)程。18．1mol水在l01.325kPa下由25℃升溫至120℃，其ΔH=∑CP,mdT。解：錯(cuò)，在升溫過(guò)程中有相變化。19．因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H=f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于dT=0，dp=0

6、，故可得ΔH=0。解：錯(cuò)，H=f(T,p)只對(duì)組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20．因Qp=ΔH，QV=ΔU，所以Qp-QV=ΔH-ΔU=Δ(pV)=-W。解：錯(cuò)，Δ(pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無(wú)關(guān)，也不等于功。21．卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。解：錯(cuò)，環(huán)境并沒(méi)有復(fù)原。22．一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，則此過(guò)程是可逆過(guò)程。解：錯(cuò)，無(wú)限小過(guò)程不是可逆過(guò)程的充分條件。23．若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過(guò)程一定是可逆過(guò)程。解：錯(cuò)，若有外摩擦力(廣義)存在，

7、則不可逆。24．若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。解：對(duì)。25．1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。解：對(duì)，。26．氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，氣體溫度不變。解：錯(cuò)，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。27．(?U/?V)T=0的氣體一定是理想氣體。解：錯(cuò)，該條件對(duì)服從pVm=RT+bp的氣體也成立。28．因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無(wú)關(guān)，所以(?U/?p)V=0，(?U/?V)p=0。解：錯(cuò)，(?U/?V)p≠(

8、?U/?V)T。29．若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。解：錯(cuò)，U=H-pV。30．已知CO2在298.15K時(shí)的和0℃到1000℃的熱容Cp,m，則CO2在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(1000K)=(298.15K)+∫Cp,mdT。解：錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)生成焓沒(méi)有規(guī)定溫度的值。31．一定量的理想氣體由0℃、200k