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《知識(shí)點(diǎn) 主族元素 堿金屬和鹵素.doc》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在行業(yè)資料-天天文庫。
1、第一章第二節(jié)主族元素堿金屬和鹵素（一）堿金屬元素：１．原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)均為，均易電子，具有強(qiáng)性遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，失電子能力逐漸，還原性（元素金屬性）逐漸。從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。２．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Li+O2Li2O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝ 2NaOH+H2↑2K+2H2O＝ 2KOH+H2↑2R+2H2O＝2ROH+H2↑★★結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有___個(gè)電子，都顯___價(jià).它們的化學(xué)
2、性質(zhì)相似。都能與水和氧氣反應(yīng)★★結(jié)論：１）原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性?！ 铩铩铮玻┙饘傩詮?qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH3．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常）②熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低★★小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的
3、相似性和遞變性。（二）鹵族元素：１．原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)均為，均易電子，具有強(qiáng)性遞變性：隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸，原子半徑逐漸，得電子能力逐漸，氧化性（元素非金屬性）逐漸。還原性（元素金屬性）逐漸從F到I的非金屬性逐漸減弱。２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）?。ǎ保u素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（３）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：?。?＋H2＝2HX鹵素單質(zhì)與H2的劇烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 生成的氫化物的穩(wěn)定性：H
4、FHClHBrHI44．鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2________Br2；還原性：Cl－_____Br－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2 氧化性：Cl2_______I2；還原性：Cl－_____I－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；還原性：Br－______I－★★結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次減弱,對(duì)于陰離子的還原性：依次增強(qiáng)★★★5.非金屬性的強(qiáng)（弱）的判斷依據(jù)：①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；
5、③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。堿金屬和鹵素歷年試題1．關(guān)于同主族元素從上到下的下列說法不正確的是A．原子半徑依次增大B金屬性逐漸增強(qiáng)C．非金屬性逐漸減弱D．原子得電子能力逐漸增強(qiáng)2．下面對(duì)鹵素單質(zhì)砹的性質(zhì)預(yù)測可能正確的是A．是白色固體B．密度比碘的大，熔點(diǎn)比碘的高C．在加熱條件下能與氫氣劇烈反應(yīng)D．能從KI溶液中置換出碘3．下列各組比較中，正確的是A．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4B．堿性：Be
6、(OH)2﹤Mg(OH)2﹤KOHC．還原性：H2Se﹤H2S﹤H2OD．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr4．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下列說法，其中不正確的是A．硒化氫比硫化氫穩(wěn)定B．鈹原子失電子能力比鎂強(qiáng)C．砹的氫化物不如氯化氫穩(wěn)定D．氫氧化鉀比氫氧化鈉的堿性強(qiáng)5．對(duì)于VIIA族元素，下列說法不正確的是A．可形成－l價(jià)離子B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下原子半徑逐漸增大D．從上到下非金屬性逐漸減弱6．下列物質(zhì)中，與氫氣反應(yīng)程度最劇烈的是A．F2B．Cl2C．Br2D．I27．下列說法正
7、確的是A．堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng)B．第ⅠA族所有元素的金屬性都比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D．隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)8．天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中正確的是A．在已知元素中具有最大的原子半徑B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2OC．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高9．居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳（Ra），是元
8、素周期表中第七周期第Ⅱ4A族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一種。下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是A．氫氧化物呈兩性B．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C．在化合物中呈＋2價(jià)D．碳酸鹽難溶于水10．下列比較中，正確的是A．受熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFB．單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．微粒半徑：F—Na>K>Cs11．下列遞變規(guī)律不正確的是A．N、O、F氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C
